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Ⅰ、一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的...

Ⅰ、一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)满分5 manfen5.combM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

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(1)此反应的化学方程式中a/b=_  

(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:_  

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_  

A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.N的质量分数在混合气体中保持不变

Ⅱ、某研究性学习小组为探究铁与盐反应,取同质量、体积的铁片、同浓度盐酸做了下列平行实验:

实验①:把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:

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实验②:把纯铁片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少。

实验③:在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快。

试回答下列问题:

(1)试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是_   ,t2~t3速率变化的主要原因是_  

(2)实验②放出氢气的量减少的原因是(用离子方程式表示)_  

(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池,你认为是否正确?_   (填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确,请说明原因:_  

b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式_  

 

I、(1)2 (2) Ⅱ、(1)反应放热,溶液温度升高,反应速率加快;随反应进行,盐酸的浓度减小较大,反应速度减慢 (2)2Fe3++ Fe=Fe2+ (3)正确。 负极:Fe—2e-=Fe2+ 正极: 2H++2e-=H2↑ 【解析】 试题分析: Ⅱ、(1)开始温度起主要作用,纯铁片与稀盐酸反应,放出热量,温度升高,t1~t2速率加快;后期c(H+)起主导作用,随着反应进行c(H+)降低,t2~t3反应速率减慢; (2)铁片与FeCl3反应,导致与盐酸反应的铁的质量减少,生成氢气量减少,反应的离子方程式为2Fe3++ Fe=Fe2+; (3)实验③中铁与铜离子发生置换反应生成金属铜,生成的铜与铁形成了原电池,铁为负极,铜为正极,负极电极反应式为Fe—2e-=Fe2+,H+在正极发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑。 【考点定位】本题主要是考查反应速率计算、平衡状态判断以及探究影响化学反应速率的因素 【名师点晴】该题考查的知识点较多,涉及外界条件对反应速率的影响、原电池原理,侧重考查学生对知识的迁移运用,平衡状态判断和电极反应式书写是难点,注意在学习中多加练习和领会。关于平衡状态的判断需要特别注意:可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据,即①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态,对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了,即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态,关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。  
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考点分析:
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下表为元素周期表的一部分,表中列出了10种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题.

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

4

 

 

 

 

 

(1)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_      

(2)元素⑧的名称为_       ,其最高价氧化物的水化物的化学式为_      

(3)用电子式表示元素②与元素⑨形成化合物的过程_    

(4)非金属性最强的元素是_      (填元素符号);除0族外原子半径最大的元素是_       (填元素符号);元素①的一种氧化物中既含有离子键又有共价键,它的电子式是_           

(5)①、③、⑨三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为         (用离子符号表示)

(6)元素③和⑦形成的化合物与水能剧烈反应,其反应的实质是阴阳离子分别与水电离产生的H+和OH离子重新组合,生成新的物质,写出该反应的化学方程式_             

 

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氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下:负极:2H2+4OH-+4e-=4H2O,正极:O2+2H2O+4e-=4OH- 当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为

A.1.8mol   B.3.6mol   C.100mol   D.200mol

 

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氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是

A.是离子化合物,含有离子键和共价键

B.电子式是满分5 manfen5.com

C.与水反应时,是还原剂

D.固体投入少量的水中,有两种气体产生

 

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能够说明氯的非金属性比硫强的事实有

①HCl酸性强于H2S的酸性

将氯气通入H2S溶液中可置换出硫

氯气与铁反应生成FeCl3,硫与铁反应生成FeS

硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多

氯气和氢气的混合气,经强光照射可剧烈反应,而硫与氢气反应需较高温度

A②③⑤  B①③⑤   C①②③    D①②③⑤

 

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在一定条件下,RO3n—与R2—发生如下反应:RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是

A.R原子的最外层上有6个电子

B.RO3n-中的R只能被还原

C.HnRO3为强酸

D.R的单质既有氧化性又具有还原性

 

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