2015-2016学年安徽省高二下学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．电解池的反应属于自发过程

B．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

C．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

2. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol^-1，则水分解的热化学方程式

2H₂O(l)＝2H₂(g) + O₂(g)  ΔH＝+285.5 kJ·mol^-1

C．已知稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq) ＝ H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol^－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ

D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)＝FeS(s)    ΔH＝-95.6 kJ·mol^-1

3. 难度：中等

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl₂[CuSO₄]       B．NaCl[HCl]       C．NaOH[Na₂O]    D．CuSO₄[Cu(OH)₂]

4. 难度：中等

下列图示中关于铜电极的连接不正确的是

5. 难度：中等

已知：2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH＝-566 kJ·mol^－1

2Na₂O₂(s)+2CO₂(g)＝2Na₂CO₃(s)+O₂(g)  ΔH＝-452 kJ·mol^－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

B．CO的燃烧热为566 kJ/mol

C．Na₂O₂(s)+CO₂(s)＝Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)  ΔH＝-226 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³

6. 难度：中等

下列有关电化学原理的说法中，不正确的是

A．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品也不容易生锈

B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

C．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu^2＋)保持不变

D．将钢闸门与直流电源的负极相连，可降低钢闸门腐蚀速率

7. 难度：中等

将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生氧化反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后可观察到滤纸a点变红色

D．片刻后甲池中c(SO₄^2-)增大

8. 难度：中等

10 mL 浓度为1mol·L^－1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入少量1mol·L^－1的盐酸     B．加入几滴CuSO₄溶液

C．加入少量NaNO₃溶液          D．加入少量CH₃COONa溶液

9. 难度：中等

已知：①H₂O（g）＝H₂O（l）△H₁＝﹣a kJ•mol^﹣1

②C₂H₅OH（g）＝C₂H₅OH（l）△H₂＝﹣b kJ•mol^﹣1

③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃＝﹣c kJ•mol^﹣1

根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．（b﹣a﹣c）kJ    B．（3a﹣b +c ）kJ    C．（a﹣3b+c）kJ   D．（b﹣3a﹣c）kJ

10. 难度：中等

在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是

A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

B．正反应为放热反应，X一定为气态

C．若X为非气态，则正反应为吸热反应

D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

11. 难度：压轴

常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t₁时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是

A．0-t₁时，正极的电极反应式为：2H⁺ + NO₃^- - e^-=NO₂ + H₂O

B．0-t₁时，溶液中的H⁺ 向Cu电极移动

C．t₁时，负极的电极反应式为：Cu – 2e^-= Cu²⁺

D．t₁时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

12. 难度：中等

对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO₂)/c(N₂O₄)比值增大，可以采取的措施是

A．体积不变，增加NO₂的量    B．体积不变，增加N₂O₄的量

C．体积不变，充入N₂          D．体积扩大到原来的2倍

13. 难度：困难

一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是

A．3molC＋2 molD             B． 4molA＋2molB

C．1molB＋3molC＋1molD     D． 2molA＋1molB＋3molC＋1molD

14. 难度：压轴

在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁，a+b>n

B．图I可能是不同温度对反应的影响，且T₂＞T₁，△H>0

C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂，n=a+b

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T₁＞T₂，△H<0

15. 难度：中等

高温下，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．升高温度，逆反应速率减小

C．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H₂OCO₂＋H₂

16. 难度：中等

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如右图所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是

A．负极反应中有CO₂生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从正极区移向负极区

D．电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂＝6CO₂+6H₂O

17. 难度：中等

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O＝Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B．电池充电时，阴极反应为2Ni（OH）₂ + 2OH^--2e^- ＝ Ni₂O₃ + 3H₂O

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高

D．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-＝Fe（OH）₂

18. 难度：压轴

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率

B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

C．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应

D．反应方程式中的x＝1，30min时改变的条件是降低温度

19. 难度：压轴

在体积均为1．0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO₂和0.2 mol CO₂，在不同温度下反应CO₂(g) + C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A．反应CO₂(g) + C(s)2CO(g) △S>0、△H<0

B．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)< 2c(CO，状态Ⅲ)

C．体系的总压强P_总：P_总(状态Ⅱ) < 2P_总（状态Ⅰ）

D．逆反应速率V_逆：V_逆（状态Ⅰ）> V_逆（状态Ⅲ)

20. 难度：困难

可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H=－Q kJ•mol^﹣1(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN₂和_­3molH₂，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH₃达到平衡后吸收热量为Q₂KJ，已知Q₁=4Q₂。下列叙述正确的是

A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率相同

B．平衡时甲容器中NH₃（g）的体积分数比乙容器中的小

C．Q₁=0.2Q

D．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/5

二、填空题

21. 难度：困难

已知E₁＝134 kJ·mol^－1、E₂＝368 kJ·mol^－1，请参考题中图表，根据要求回答问题：

（1）图21-1是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是______。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：______________。

（2）如下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	O==O	P==O
键能/kJ·mol^－^1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为dkJ·mol^－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图21-2所示，则表中x＝_________________kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

22. 难度：困难

已知2X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol^－1(a＞0)，在一个容积固定的密闭容器中加入2 mol X₂和1 mol Y₂，在500 ℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L^－1，放出热量b kJ。

（1）此反应平衡常数表达式为___________；若将温度降低到300 ℃，则反应平衡常数将________(填“增大”“减少”或“不变”)。

（2）若原容器中只加入2 mol Z，500 ℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度________Wmol·L^－1(填“＞”“＜”或“＝”)，b、c间的关系为________。（用a、b、c表示）。

（3）能说明反应已达到平衡状态的是________(从下列选项中选择)。

a．单位时间内消耗1molY₂的同时消耗了2mol Z     b．容器内的密度保持不变

c. 2v_逆(X₂)＝v_正(Y₂)                             d．容器内压强保持不变

（4）若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2 mol X₂和1 mol Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。

三、简答题

23. 难度：压轴

（1）某课外活动小组同学用图23-1装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的      腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为      。

（2）芒硝化学式为Na₂SO₄•10H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图23-2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阴极反应式为      ；此时通过阳离子交换膜的离子数      （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）      导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为      。已知H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^﹣1，则该燃料电池工作产生27g H₂O（l）时，理论上有      kJ的能量转化为电能。

四、计算题

24. 难度：困难

室温下，用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。若电解结束时，A、B装置中共收集到气体1.68 L(标准状况)，假设电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，求此时A溶液的pH值。（提示：pH=-lgc(H⁺)）