高温下，某反应达到平衡，平衡常数
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．升高温度，逆反应速率减小
C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）
nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是
A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b>n
B．图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H>0
C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H<0
一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 
3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是
A．3molC＋2 molD B． 4molA＋2molB
C．1molB＋3molC＋1molD D． 2molA＋1molB＋3molC＋1molD
对于反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取的措施是
A．体积不变，增加NO2的量 B．体积不变，增加N2O4的量
C．体积不变，充入N2 D．体积扩大到原来的2倍
常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是
A．0-t1时，正极的电极反应式为：2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O
B．0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动
C．t1时，负极的电极反应式为：Cu – 2e-= Cu2+
D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应
在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g) 
Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是
A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态
B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为吸热反应
D．若加入少量的Z，该平衡向左移动
