Question

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O＝Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B．电池充电时，阴极反应为2Ni（OH）₂ + 2OH^--2e^- ＝ Ni₂O₃ + 3H₂O

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高

D．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-＝Fe（OH）₂

Answer

B

【解析】

试题分析：A.反应后产物有氢氧化物，可知电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，A项正确；B.充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，B项错误；C.根据上述分析，电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，C正确；D.铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe(OH)2，负极反应为Fe+2OH--2e-＝Fe(OH)2，D项正确；答案选B。

考点：考查蓄电池的工作原理。