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微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如右图所示。下...

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如右图所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是

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A.负极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从正极区移向负极区

D.电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O

 

C 【解析】 试题分析:首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧,有氧反应为正极侧。A.根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化:葡萄糖分子中碳元素平均为0价,二氧化碳中碳元素的化合价为+4价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,所以在负极生成,A项正确;B.在微生物的作用下,该装置为原电池装置。原电池能加快氧化还原反应速率,可以说微生物促进了电子的转移,B项正确;C.原电池中阳离子向正极移动,则质子通过交换膜从负极区移向正极区,C项错误;D.电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应,方程式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,D项正确;答案选C。 【考点定位】考查原电池的工作原理。 【名师点晴】本题考查原电池的工作原理。电化学包括原电池和电解池。原电池是将化学能转化为电能的装置,组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路,活动性强的电极为负极,发生氧化反应,活动性弱的电极为正极,正极上发生还原反应。电解池是将电能转化为化学能的装置。与外加电源正极连接的为阳极,与电源负极连接的为阴极。阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。若阳极是活性电极,则是电极本身失去电子,若电极是惰性电极,则电解质溶液(或熔融状态)阴离子发生还原反应。  
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高温下,某反应达到平衡,平衡常数满分5 manfen5.com,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.升高温度,逆反应速率减小

C.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

D.该反应的化学方程式为CO+H2O满分5 manfen5.comCO2+H2

 

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在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)满分5 manfen5.comnW(g),某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:

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其中,ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。当其它条件不变时,下列分析正确的是

A.图I可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1,a+b>n

B.图I可能是不同温度对反应的影响,且T2>T1,△H>0

C.图II可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n=a+b

D.图Ⅲ可能是不同温度对反应影响,且T1>T2,△H<0

 

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一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g) 满分5 manfen5.com3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变,改由下列四种配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍为ω mol/L的是

A.3molC+2 molD             B. 4molA+2molB

C.1molB+3molC+1molD     D. 2molA+1molB+3molC+1molD

 

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对于反应2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g)达到平衡后,在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大,可以采取的措施是

A.体积不变,增加NO2的量    B.体积不变,增加N2O4的量

C.体积不变,充入N2          D.体积扩大到原来的2倍

 

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常温下,将除去表面氧化膜的AlCu片插入浓HNO3中组成原电池(如图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,已知0-t1时,原电池的负极是Al片,反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是

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A.0-t1时,正极的电极反应式为:2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O

B.0-t1时,溶液中的H+ 向Cu电极移动

C.t1时,负极的电极反应式为:Cu – 2e-= Cu2+

D.t1时,原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了Al的进一步反应

 

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