Question

在体积均为1．0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO₂和0.2 mol CO₂，在不同温度下反应CO₂(g) + C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A．反应CO₂(g) + C(s)2CO(g) △S>0、△H<0

B．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)< 2c(CO，状态Ⅲ)

C．体系的总压强P_总：P_总(状态Ⅱ) < 2P_总（状态Ⅰ）

D．逆反应速率V_逆：V_逆（状态Ⅰ）> V_逆（状态Ⅲ)

Answer

B

【解析】

试题分析：A.C和CO2反应是吸热反应，△H>0，A项错误；B.状态Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此时两者CO的浓度相等，再通入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，B项正确；C.Ⅰ曲线通入的是0.1molCO2，Ⅱ曲线是通入0.2molCO2，状态Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此时的压强相等，再通入0.1molCO2若平衡不移动，此时的压强等于2倍P总（状态Ⅰ），但要求CO2的浓度相等，应对此加热使反应向正反应方向移动，气体物质的量增加，因此P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ），C项错误；D.温度越高，反应速率越快，V逆（状态Ⅰ）