Question

已知E₁＝134 kJ·mol^－1、E₂＝368 kJ·mol^－1，请参考题中图表，根据要求回答问题：

（1）图21-1是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是______。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：______________。

（2）如下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	O==O	P==O
键能/kJ·mol^－^1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为dkJ·mol^－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图21-2所示，则表中x＝_________________kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

Answer

（1）减小；不变；NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1

（2）(d＋6a＋5c－12b)

【解析】

试题分析：（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1；

（2）白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-（6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol）=dkJ/mol，

x=(d＋6a＋5c－12b)kJ/mol。

考点：考查热化学方程式的书写，化学反应中的能量变化与键能的关系等知识。