| 1. 难度：简单 | |
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用高能 A．161 B．108 C．84 D．53
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| 2. 难度：中等 | |
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在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ）
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| 3. 难度：中等 | |
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下列电子式正确的是（ ） A．
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A．NaCl固体中含有共价键 B．CO2分子中含有离子键 C． D．
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||
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已知下列元素的半径为：
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A．0.80×
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质中，含有非极性共价键的是( ) A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4
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| 7. 难度：中等 | |
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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ( ) ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
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| 9. 难度：中等 | |
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已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n，且X、 Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是 ( ) A．三种离子中，Ym＋离子的半径最小 B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4 C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y D．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应
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| 10. 难度：中等 | |
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已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（ ） A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在 B、硒的含氢化合物以H2Se形式存在 C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强 D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强
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| 12. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ） A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 D．X与W形成的两种化合物，阴、阳离子物质的量之比均为1:2
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| 13. 难度：中等 | |
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下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是( ) ①微粒半径Cl－＞S2－＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I A．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥
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| 14. 难度：中等 | |
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下列关于化学键的说法正确的是（ ） A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子分子中 D．含有共价键的化合物都是共价键化合物
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| 15. 难度：中等 | |
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酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子（NO3-）的电子数多10下列说法中正确的是 A．R是第三周期元素 B．R元素的最高正价与N元素最高正价相同 C． D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分
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| 16. 难度：中等 | |
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短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ） A．A与C可形成共价化合物 B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C．原子半径A＜B＜C D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
A．L2＋与R2－的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应 C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
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| 18. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
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| 19. 难度：简单 | |
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用电子式表示下列物质的结构： ⑴Na2O2 ，⑵CO2 ， ⑶H2O2 ，⑷MgO ，
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| 20. 难度：中等 | |
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A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。 （1）B元素的名称为________； （2）A、B形成的化合物的电子式为____________________。 （3）C的元素符号为________，C的最高价氧化物的化学式为_______________。 （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________。
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| 21. 难度：中等 | |
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A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）A为______，C为______。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_____________________。 （3）A、B两元素形成的化合物属________(填“离子”或“共价”)化合物。 （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：_________________________
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| 22. 难度：中等 | |||||
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下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。 （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________________________________。 （3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
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| 23. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题： （1）A与E形成的化合物的化学式是________。 （2）B的最高价氧化物化学式为______________，C的元素名称为____________，D的单质与水反应的方程式为________________________。 （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是____________________，有关反应的离子方程式为_______________________。
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| 24. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||
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某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
(2)实验结论：___________________________。
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