某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色 |
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈;产生无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A~F) |
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(2)实验结论:___________________________。
有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题:
(1)A与E形成的化合物的化学式是________。
(2)B的最高价氧化物化学式为______________,C的元素名称为____________,D的单质与水反应的方程式为________________________。
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是____________________,有关反应的离子方程式为_______________________。
下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为__________。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是________ (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________________________________。
(3)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
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A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为______,C为______。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:_____________________。
(3)A、B两元素形成的化合物属________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:_________________________
A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名称为________;
(2)A、B形成的化合物的电子式为____________________。
(3)C的元素符号为________,C的最高价氧化物的化学式为_______________。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________。
用电子式表示下列物质的结构:
⑴Na2O2 ,⑵CO2 ,
⑶H2O2 ,⑷MgO ,