Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是________。

（2）B的最高价氧化物化学式为______________，C的元素名称为____________，D的单质与水反应的方程式为________________________。

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是____________________，有关反应的离子方程式为_______________________。

Answer

（1）Al2O3（2）P2O5 硫 Cl2＋H2OHCl＋HClO

（3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=== AlO2-＋2H2O或Al3＋＋4OH－==== AlO2-＋2H2O

【解析】

试题分析：有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2，说明E与酸反应后生成的离子化合价为+3价，为铝元素；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。假设A的核电荷数为x，则B的核电荷数为x+7，C的核电荷数为x+8，D的核电荷数为x+9，则x+x+7+x+8+x+9=56, x=8.所以A为氧，B为磷，C为硫，D为氯。（1）氧与铝形成的为氧化铝，化学式为Al2O3。（2） B的最高价氧化物为P2O5。C为硫元素。氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO。（3） 氯化铝加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，现象为先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清。离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O或Al3＋＋4OH－==== AlO2-＋2H2O。

考点：元素周期表的推断