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A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子...

A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为______,C为______。

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:_____________________。

(3)A、B两元素形成的化合物属________(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:_________________________

 

(1)C(碳) Na(钠) (2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(3)共价 (4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 【解析】 试题分析:A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子,为碳;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,为过氧化钠,则C为钠,B为氧,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和,则为硫。(1)由以上分析,A为碳,C为Na(钠)。(2)碳和氧的化合物为二氧化碳,与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,方程式为: 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。(3) 碳和氧元素形成的化合物属于共价化合物。 (4) 硫的最高价氧化物对应的水化物为硫酸,与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水,方程式为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 考点:元素推断和元素的性质  
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考点分析:
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A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C

(1)B元素的名称为________;

(2)A、B形成的化合物的电子式为____________________。

(3)C的元素符号为________,C的最高价氧化物的化学式为_______________。

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________。

 

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用电子式表示下列物质的结构:

⑴Na2O2               ,⑵CO2               

⑶H2O2                ,⑷MgO              

 

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下列说法正确的是(    )

A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属

B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2

C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行

D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族

 

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.L2+与R2-的核外电子数相等

B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

C.氢化物的稳定性为H2T<H2R

D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

 

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短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是(   

A.A与C可形成共价化合物

B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C.原子半径A<B<C

D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高

 

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