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下列关于化学键的说法正确的是( ) A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.由...

下列关于化学键的说法正确的是(  

A构成单质分子的微粒一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C非极性键只存在于双原子分子中

D含有共价键的化合物都是共价键化合物

 

B 【解析】 试题分析:A、构成单质分子的物质不一定含有共价键,例如氦气等,错误,不选A;B、由非金属组成的化合物不一定是共价化合物,离子硝酸铵,是离子化合物,正确,选B;C、非极性键可能存在于多原子分子或离子化合物中,例如过氧化氢或过氧化钠中都有非极性键,错误,不选C;D、离子化合物中也可能含有共价键,例如氢氧化钠,错误,不选D。 考点: 化学键  
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考点分析:
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下列结论是从某同学的笔记本上摘录的,你认为其中肯定正确的是(    )

①微粒半径Cl>S2->S>F  ②氢化物的稳定性 HF>HCl>H2S>H2Se  ③还原性S2->Cl>Br>I  ④氧化性 Cl2>S>Se>Te  ⑤酸性 H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得电子能力F>Cl>Br>I

A.只有①          B.①③④         C.②④⑥         D.只有⑥

 

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(  

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y

C.Y、Z两种元素气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定

D.X与W形成的两种化合物,阴、阳离子物质的量之比均为1:2

 

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下列说法正确的是(    )

A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱

B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大

C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强

D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

 

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已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素,关于硒的性质判断肯定不正确的是( 

A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在

B、硒的含氢化合物以H2Se形式存在

C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差

D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4

 

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已知X、Y、Z为三种主族元素,分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子,已知m>n,且X、

Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是  (    )

A.三种离子中,Ym+离子的半径最小

B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4

C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半径Z>X>Y

D.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应

 

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