下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A．L2＋与R2－的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．A与C可形成共价化合物
B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C．原子半径A＜B＜C
D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子（NO3-）的电子数多10下列说法中正确的是
A．R是第三周期元素
B．R元素的最高正价与N元素最高正价相同
C．
和
均只能被还原，不能被氧化
D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分
下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子分子中
D．含有共价键的化合物都是共价键化合物
下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是( )
①微粒半径Cl－＞S2－＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I
A．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ）
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y
C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
D．X与W形成的两种化合物，阴、阳离子物质的量之比均为1:2
