| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是：（ ） A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关描述中正确的是：（ ） A、HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
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| 3. 难度：中等 | |
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如图表示反应2A(g)
A、加入催化剂 B、加压 C、增加A的浓度 D、增加B的浓度
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| 4. 难度：中等 | |
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升高温度，下列数据不一定增大的是：（ ） A、化学反应速率ν B、化学平衡常数K C、水的离子积常数Kw D、弱酸的电离常数Ka
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| 5. 难度：困难 | |
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利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误 的是：（ ）
A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法 C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化
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| 6. 难度：困难 | |
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H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3 A、通入氯气，溶液中氢离子浓度增大 B、通入过量H2S，反应后溶液pH减小 C、加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小 D、加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀
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| 7. 难度：中等 | |
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下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH>7的是：（ ） A、将纯水加热到90℃ B、向水中加少量Na2CO3溶液 C、向水中加少量NaOH溶液 D、向水中加少量FeCl3溶液
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| 8. 难度：中等 | |
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CO(g) + H2O(g) A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B、升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 C、升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变 D、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
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| 9. 难度：困难 | |
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下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是：（ ） A、pH = 0的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、NO3－ B、存在较多的Na+、SO42-、OH－、的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－ C、使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO－、SO42－ D、由水电离出的c(H+)为1×10－10 mol/L溶液中：K+ 、Fe2+、SO42－ 、NO3－
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| 10. 难度：中等 | |
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纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH－=Zn(OH)2 +2e－ ； Ag2O +H2O +2e－ =2Ag +2OH－ 下列说法错误的是：（ ） A、氧化银是正极 B、锌发生氧化反应 C、溶液中OH－向正极移动 D、在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强
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| 11. 难度：困难 | |
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某质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是：（ ）
A、b极为该电池的正极 B、该电池的正极反应式为O2+4e—+2H2O= 4OH— C、多孔活性铂电极有利于吸附气体，增大接触面积 D、H+（质子）由负极移向正极
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| 12. 难度：中等 | |
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已知25℃、10lkPa条件下： 4Al(s) + 3O2(g) ＝ 2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1 4Al(s) + 2O3(g) ＝ 2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是：（ ） A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C、O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D、O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
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| 13. 难度：困难 | ||||||||||
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可逆反应2A(g)+B(g)
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| 14. 难度：中等 | |
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已知水的电离方程式：H2O A、升高温度，KW增大，pH不变 B、向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 C、向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 D、向水中加少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
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| 15. 难度：困难 | |
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O 下列叙述不正确的是：（ ） A、放电时负极反应为：Zn—2e— ＋2OH—= Zn(OH)2 B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—＋5 OH— = FeO42－＋4H2O C、放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D、放电时正极附近溶液的碱性增强
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| 16. 难度：困难 | |
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某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是：（ ）
A、 B、加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C、 D、Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的 溶液中达到饱和
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| 17. 难度：困难 | |
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在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如右图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是：（ ）
A、反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0 B、体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ） C、体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ） D、逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
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| 18. 难度：困难 | |
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常温下下列关于粒子浓度大小比较正确的是：（ ） A、pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合：3c(K+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COOH) + 2c(CH3COO—) B、向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7 (体积变化可忽略)：c(Na+) > c(NH4+) > c(SO32—) C、0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c(Na+) = 3c(HSO3—) + 3c(SO32—) + 3c(H2SO3) D、0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) + c(OH—) > c(H+) + c(F—)
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| 19. 难度：困难 | |
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到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。 （1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 （2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。 已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/mol E(H—H) = 436kJ/mol；E(Cl—Cl) = 243kJ/mol 则E(H—Cl) =_____________ （3）已知某反应A(g)＋B(g)
则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则ΔH的变化是：______________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）已知下列热化学方程式 Fe2O3(s)＋3CO(g) =2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ① 3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ② Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③ 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_____________。
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| 20. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
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CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。反应CO (g)＋H2O (g)
(1)上述反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (2) 已知在一定温度下：C (s)＋CO2 (g) C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2O (g) 则K、K1、K2、之间的关系是 。 (3) 800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g) ，保持温度不变进行反应：CO (g)＋H2O (g) ①0~4min内，CO2的平均反应速率为 mol·L－1·min－1，800℃时a= 。 ②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度(mol·L－1)如下 表，其中达到平衡的是 (填字母)。
(4) 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO (g)＋H2O (g) A、0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B、1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 C、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
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| 21. 难度：困难 | |||||||||||
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I 已知在室温条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题： （1）H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)= ____________； （2）用离子方程式表示NH4Cl溶液的pH<7的原因： ； （3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是______溶液。 II酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol·L－1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）。 根据要求回答下列问题： （1）配制250 mL 0.040mol·L－1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________________。 （2）为测定该苛性钠样品的纯度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：
该苛性钠样品的纯度=___________。 （3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，则测定结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）在另一次实验中，研究性小组将V1 mL 1.0mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述中正确的是_________.
a、该实验的环境温度为22℃ b、当V1 =40时，溶液中c(Na+)<c(Cl—) c、NaOH溶液的浓度为1.0mol·L-1 d、保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH进行实验，也得到如图的实验结果
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| 22. 难度：困难 | |
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如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题： （1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。 （2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为 。 （3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”） （4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。
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| 23. 难度：困难 | |
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I、物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH—、CH3COO—、Cl—中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）。常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示。请回答：
（1）、已知常温下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等都等于2×10—5 mol·L—1，E可能为 （填化学式）。 （2）、根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：C 。 （3）、25℃时，将amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反应，溶液显 性，在滴加D溶液的过程中的水的电离平衡将_________（填”正向”“不”或“逆向”）移动；若向该溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的浓度为__________mol·L—1 Ⅱ、合理利用碳氢化合物以及二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。 （1）、将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积0<V<44.8L时，负极电极反应为 ；
（2）、若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极收集到标准状况下的气体1.12 L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH = （假设反应前后溶液体积不变）。
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