Question

常温下下列关于粒子浓度大小比较正确的是：（  ）

A、pH=4的CH₃COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合：3c(K⁺) + c(H⁺) = c(OH^—) + c(CH₃COOH) + 2c(CH₃COO^—)

B、向0.10mol/LNaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液pH=7 (体积变化可忽略)：c(Na⁺) > c(NH₄⁺) > c(SO₃^2—)

C、0.3mol的SO₂通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c(Na⁺) = 3c(HSO₃^—) + 3c(SO₃^2—) + 3c(H₂SO₃)

D、0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Na⁺) + c(OH^—) > c(H⁺) + c(F^—)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、KOH为强碱，醋酸为弱酸，若等体积混合，醋酸过量溶液显酸性，但过量的醋酸与醋酸钾的物质的量之比未知，无法确定，A错误；B、NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7，生成亚硫酸钠和亚硫酸铵，水解的程度是微弱的，c(Na＋)>c(SO32－)=c(NH4＋)，B错误；C、0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中，发生反应4OH- + 3SO2 = SO3 2- +2HSO3- + H2O，粒子浓度大小关系为3c(Na+) = 4c(HSO3—) + 4c(SO32—) + 4c(H2SO3)，C错误；D、0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合恰好生成NaF，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，c(OH—) > c(H+)，溶液存在电荷守恒c(Na+) + c(H+)=c(OH—) + c(F—)，则c(Na+) > c(F—)，所以c(Na+) + c(OH—) > c(H+) + c(F—)，D正确。答案选D。

考点：离子浓度大小比较