Question

在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同温度下反应CO₂（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如右图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是：（  ）

A、反应CO₂（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0

B、体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）

C、体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）

D、逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、C和CO2反应是吸热反应，△H>0，A错误；B、Ⅰ曲线，是通入0.1molCO2，Ⅱ曲线是通入0.2molCO2，则状态Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此时压强相等，再通入0.1molCO2，平衡不 移动，此时的压强等于2倍P总（状态Ⅰ），但若CO2的浓度相等，应加热使反应向正向移动，气体物质的量增加，则P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ），B错误；C、状态Ⅱ可以看作先通0.1molCO2，此时两者CO的浓度相等，再通入0.1molCO2，平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) ，C正确；D、温度越高，反应速率越快，V逆（状态Ⅰ）