已知25℃、10lkPa条件下：
4Al(s) + 3O2(g) ＝ 2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
4Al(s) + 2O3(g) ＝ 2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是：（ ）
A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C、O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D、O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
某质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是：（ ）
A、b极为该电池的正极
B、该电池的正极反应式为O2+4e—+2H2O= 4OH—
C、多孔活性铂电极有利于吸附气体，增大接触面积
D、H+（质子）由负极移向正极
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH－=Zn(OH)2 +2e－ ；
Ag2O +H2O +2e－ =2Ag +2OH－ 下列说法错误的是：（ ）
A、氧化银是正极
B、锌发生氧化反应
C、溶液中OH－向正极移动
D、在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强
下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是：（ ）
A、pH = 0的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、NO3－
B、存在较多的Na+、SO42-、OH－、的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－
C、使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO－、SO42－
D、由水电离出的c(H+)为1×10－10 mol/L溶液中：K+ 、Fe2+、SO42－ 、NO3－
CO(g) + H2O(g) 
H2(g) + CO2(g) △H < 0 在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是：（ ）
A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B、升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
C、升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变
D、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH>7的是：（ ）
A、将纯水加热到90℃ B、向水中加少量Na2CO3溶液
C、向水中加少量NaOH溶液 D、向水中加少量FeCl3溶液
