某质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示,其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是:( )
A、b极为该电池的正极
B、该电池的正极反应式为O2+4e—+2H2O= 4OH—
C、多孔活性铂电极有利于吸附气体,增大接触面积
D、H+(质子)由负极移向正极
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e- ;
Ag2O +H2O +2e- =2Ag +2OH- 下列说法错误的是:( )
A、氧化银是正极
B、锌发生氧化反应
C、溶液中OH-向正极移动
D、在电池放电过程中,电解质溶液的碱性增强
下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是:( )
A、pH = 0的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B、存在较多的Na+、SO42-、OH-、的溶液中:Mg2+、Ba2+、Br-
C、使紫色石蕊变蓝的溶液:K+、Na+、CH3COO-、SO42-
D、由水电离出的c(H+)为1×10-10 mol/L溶液中:K+ 、Fe2+、SO42- 、NO3-
CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) △H < 0 在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是:( )
A、加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B、升高温度,逆反应速率加快,正反应速率减慢
C、升高温度,正、逆反应速率都加快,反应放出的热量不变
D、改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
下列操作能促进水的电离,且使溶液的pH>7的是:( )
A、将纯水加热到90℃ B、向水中加少量Na2CO3溶液
C、向水中加少量NaOH溶液 D、向水中加少量FeCl3溶液
H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3 H+ + HSO3- 和HSO3- H+ + SO32-,若对H2SO3溶液进行如下操作,则结论正确的是:( )
A、通入氯气,溶液中氢离子浓度增大
B、通入过量H2S,反应后溶液pH减小
C、加入氢氧化钠溶液,平衡向右移动,pH变小
D、加入氯化钡溶液,平衡向右移动,会产生亚硫酸钡沉淀