CO是生产羰基化学品的基本原料,对于以水煤气为原料提取CO的工艺,如果氢气未能充分利用,则提高了CO生产成本,所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。反应CO (g)+H2O (g) H2 (g)+CO2 (g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | a |
(1)上述反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2) 已知在一定温度下:C (s)+CO2 (g) 2CO(g) K
C (s)+H2O (g) H2 (g)+CO (g) K1
CO (g)+H2O (g) H2 (g)+CO2 (g) K2
则K、K1、K2、之间的关系是 。
(3) 800℃时,在2L的恒容密闭容器中,充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g) ,保持温度不变进行反应:CO (g)+H2O (g) H2 (g)+CO2 (g),4min时反应达到平衡,测得CO的转化率为60%。
①0~4min内,CO2的平均反应速率为 mol·L-1·min-1,800℃时a= 。
②800℃时四个不同容器中发生上述反应,测得各物质的浓度(mol·L-1)如下
表,其中达到平衡的是 (填字母)。
| A | B | C | D |
c(CO2) | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c(H2) | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c(H2O) | 2 | 2 | 3 | 2 |
(4) 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO (g)+H2O (g) H2 (g)+CO2 (g)。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A、0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
(1)在25℃、101kPa下,8g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
(2)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知:H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) △H=-185kJ/mol
E(H—H) = 436kJ/mol;E(Cl—Cl) = 243kJ/mol
则E(H—Cl) =_____________
(3)已知某反应A(g)+B(g) C (g)+D(g),过程中的能量变化如图所示。
则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”),若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大,则ΔH的变化是:______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知下列热化学方程式
Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1 ①
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1 ②
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ·mol-1 ③
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_____________。
常温下下列关于粒子浓度大小比较正确的是:( )
A、pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合:3c(K+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COOH) + 2c(CH3COO—)
B、向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7 (体积变化可忽略):c(Na+) > c(NH4+) > c(SO32—)
C、0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中:4c(Na+) = 3c(HSO3—) + 3c(SO32—) + 3c(H2SO3)
D、0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:c(Na+) + c(OH—) > c(H+) + c(F—)
在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是:( )
A、反应CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)的△S>0、△H<0
B、体系的总压强P总:P总(状态Ⅱ)<2P总(状态Ⅰ)
C、体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)
D、逆反应速率V逆:V逆(状态Ⅰ)>V逆(状态Ⅲ)
某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是:( )
A、
B、加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C、、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH—)乘积相等
D、Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的
溶液中达到饱和
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn +2K2FeO4 +8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3
下列叙述不正确的是:( )
A、放电时负极反应为:Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2
B、充电时阳极反应为:Fe(OH)3 —3e—+5 OH— = FeO42-+4H2O
C、放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D、放电时正极附近溶液的碱性增强