2015-2016学年江西省南昌市等三校高二上期末联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质属于弱电解质的是(     )

A．NaOH        B．CH₃COOH        C．SO₂        D．NH₄Cl

2. 难度：中等

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(     )

A．铝片与稀盐酸反应               B．甲烷在氧气中的燃烧反应

C．氢气还原三氧化钨                D．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

3. 难度：简单

下列说法中，正确的是(     )

A．凡是放热反应都是自发反应

B．凡是熵增大的反应都是自发反应

C．不自发的化学反应就不能进行

D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

4. 难度：中等

用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（    ）

A．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

D．试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

5. 难度：中等

下列方程式书写正确的是

A．NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄＝Na^＋＋HSO₄^－

B．H₂SO₃的电离方程式：H₂SO₃2H^＋＋SO₃^2－

C．CaCO₃的电离方程式：CaCO₃＝Ca²⁺＋CO₃²

D．CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－－

6. 难度：中等

下列溶液一定呈中性的是（   ）

A．pH=7的溶液                      B．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液           D．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

7. 难度：中等

关于甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是(     )

A．把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B．50mL l mol·L^-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol·L^-1的NaOH溶液完全反应

C．甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红

D．0.1 mol·L^-1的甲酸溶液的pH约为2

8. 难度：中等

下列叙述中，正确的是（    ）

①电解池是将化学能转变为电能的装置

②原电池是将电能转变成化学能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④             B．③④⑤            C．③④            D．④

9. 难度：中等

25℃四种水溶液①HCl，②FeCl₃，③KOH，④Na₂CO₃其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（    ）

A．④=②＞③=①                       B．①＞③＞②＞④

C．①=②=③=④                        D．①=③＞②＝④

10. 难度：中等

等体积的pH＝12的碱溶液甲和pH＝11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V_甲＝V_乙。下列判断合理的是  (    )

A．甲一定是强碱           B．乙一定是弱碱

C．乙一定是二元碱         D．甲一定是一元碱

11. 难度：中等

一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（    ）

A．单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC

B．容器的压强不再变化

C．C的生成速率与B的生成速率的比为3:2

D．混合气体的物质的量不再变化

12. 难度：中等

钢铁发生电化腐蚀时，负极上发生的反应是（    ）

A：2H⁺+2e^-=H₂↑                B：2H₂O+O₂+4e-=4OH^-

C：Fe-2e-=Fe²⁺                D：4OH^--4e-=O₂↑+2H₂O

13. 难度：中等

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V_b=V_c

D．c点溶液中C(H⁺) + C(CH₃COOH)= C(OH^－)

14. 难度：中等

已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8，K_sp(AC)=3.0×10^-15。在AB₂、AC均为饱和的混合液中,测得c(B^-)=1.6×10^-3 mol·L^-1,则溶液中c(C^2-)为(    )

A．7.3×10^-13 mol·L^-1                      B．1.8×10^-13 mol·L^-1

C．2.3 mol·L^-1                           D．3.7 mol·L^-1

15. 难度：中等

常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（     ）

A．在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na⁺、Cl^-、AlO₂^-、CO₃^2-

B．在由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中：HCO₃^-、Al³⁺、NH₄⁺、ClO^-

C．在c(H⁺)/c(OH^-)=1×10¹²的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

D．在AlCl₃溶液中：K⁺、NO₃^-、S^2-、Na⁺

16. 难度：中等

如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是(     )

二、填空题

17. 难度：中等

请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L^﹣1的 ①氨水 ②NH₄Cl溶液

（1）NH₄Cl溶液显__________性，原因是（用离子方程式表示）__________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），则溶液的pH__________7 （填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）__________，向氨水中加入NH₄Cl固体，氨水的电离程度__________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）Mg（OH）₂浊液中存在Mg（OH）₂的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）__________，向此浊液中加入浓的NH₄Cl溶液，观察到的现象是__________。

（4）用离子方程式解释下列事实

①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶

②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞

三、实验题

18. 难度：中等

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_________________为止。

（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为_________mL。

（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=____________（保留小数点后4位）。

四、填空题

19. 难度：困难

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是           ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                 。

（2）若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是                      。

（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）        c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）        c（Cl^－）。

20. 难度：中等

某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题。

（1）B为电源的             极；

（2）在电解一段时间后在甲中加入适量           可以使溶液恢复到原来的浓度。

（3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为         （假设溶液体积为1L）；

（4）利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄===2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________。

21. 难度：困难

某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为                  。

（2）若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为                  。

有关上述（2）实验，下列说法正确的是(填序号)              。

①溶液中Na⁺向A极移动

②若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为                 。此时通过阳离子交换膜的离子数            (填 “大于”、“小于”或“等于”)通过阴离子交换膜的离子数。

②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为        。

22. 难度：压轴

Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

a、2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g） ∆H₁ <0  其平衡常数为K₁

b、2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）∆H₂ < 0  其平衡常数为K₂

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g） ∆H₃ 的平衡常数K=          （用K₁、K₂表示）。∆H₃=              （用∆H₁、∆H₂表示）。

（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应a达到平衡。测得10min内V（ClNO）=7.5×10^－3mol•L^-1•min^－1，则平衡后n（Cl₂）=          mol，NO的转化率α₁=           。其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α₂，α₁            α₂（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₁          （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K₁减小，可采用的措施是                。

II第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图：

其总反应式为H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂ 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时（放电），甲电极周围溶液的pH          （填“增大”“减小”或“不变”）， 乙电极的电极反应式                。