下列方程式书写正确的是
A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4=Na++HSO4-
B.H2SO3的电离方程式:H2SO32H++SO32-
C.CaCO3的电离方程式:CaCO3=Ca2++CO32
D.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH--
用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是( )
A.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
D.试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
下列说法中,正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发反应
B.凡是熵增大的反应都是自发反应
C.不自发的化学反应就不能进行
D.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变
下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀盐酸反应 B.甲烷在氧气中的燃烧反应
C.氢气还原三氧化钨 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
下列物质属于弱电解质的是( )
A.NaOH B.CH3COOH C.SO2 D.NH4Cl
碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题:
(1)用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·molˉ1
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若2mol CH4 还原NO2 至N2,整个过程中放出的热量为1734 kJ,则ΔH2= 。
(2)据报道,科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为:Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH>0
①若反应在5L的密闭容器中进行,1min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为
②若该反应在恒温恒容容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是
A.CH4的转化率等于CO的产率
B.混合气体的密度不变
C.v(CO)与v(H2)的比值为1:2
D.固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示,当温度由T1升高到T2时,平衡常数KA KB(填“>”、“<”或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有哪些
A.H2的逆反应速率
B.CH4的的体积分数
C.混合气体的平均相对分子质量
D.CO的体积分数
(3)若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法正确的是
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1
③HNO2的电离平衡常数:b>a
④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH)>c(H+)