下列物质属于弱电解质的是( )
A．NaOH B．CH3COOH C．SO2 D．NH4Cl
碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若2mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝ 。
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁
。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为
②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是
A．CH4的转化率等于CO的产率
B．混合气体的密度不变
C．v（CO）与v（H2）的比值为1：2
D．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些
A．H2的逆反应速率
B．CH4的的体积分数
C．混合气体的平均相对分子质量
D．CO的体积分数
（3）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1
③HNO2的电离平衡常数：b>a
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH
)>c(H+)
Ⅰ.下图所示的实验，能达到实验目的的是
Ⅱ在氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。
已知：在pH＝4～5时，Cu2＋、Fe2＋不水解，而Fe3＋几乎完全水解而沉淀。
回答下列问题：
（1）下列物质都可以作为氧化剂，其中适合本实验的X是 (填字母)。
A．H2O2 B．KMnO4 C．氯水 D．K2Cr2O7
（2）写出加入氧化剂X后，发生反应的离子方程式(写一个即可) 。
（3）加入Y调节溶液的pH至4～5。物质Y可能是 (填字母)。
A．氨水 B．Cu C．Cu(OH)2 D． CuO
（4）欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，可在HCl气氛下蒸发，否则得不到纯净CuCl2固体。试用简要的文字和相应化学方程式解释这样操作的原因： 。
醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛。
（1） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。
（2） 25℃时，向0.l mol·L－1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是 。
（3）室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中： 和 两种粒子的物质的量之和等于0.lmol。
（4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是 。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡
（5）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀。 |
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色。 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 | ，溶液红色变浅。 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
① 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式
② 步骤3中现象a是
③ 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象
SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：
①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为 极，该极的电极反应式为 。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为 。
③若A为NH3，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为 。
④若用上述①作电池电解200 mL含有0.1 mol·L－1 NaCl和0.1 mol·L－1 CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗标况下0.448L H2时，阳极产生的气体为 (填化学式)，其物质的量为 ，溶液的pH＝ (忽略铜离子水解，假设电解前后溶液体积不变)。
（2）根据2CrO42-＋2H＋
Cr2O7＋H2O设计图示装置(均为惰性电极)电
解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 。
已知：Ksp(CuCl，白色)=1.2×10－6，Ksp(CuOH，橙黄色)=1.2×10－14。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu-e－+Cl－= CuCl。下列说法不正确的是( )
A．Y极发生的电极反应2H2O+2e- = 2OH-+H2↑
B．实验开始时，X极附近出现白色浑浊
C．一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀
D．电解时，Cl－移向Y极
