Question

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是           ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                 。

（2）若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是                      。

（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）        c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）        c（Cl^－）。

Answer

（1）氯化铵，B

（2）NH3·H2O，NH4Cl（3）< =

【解析】

试题分析：（1）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，铵离子水解，溶液呈酸性，则c（Cl-）＞c（NH4+），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，选B。

（2）D中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH4+）＞c（Cl-），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH3·H2O，NH4Cl 。

（3）因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化铵，溶液显酸性，而该溶液恰好呈中性，则应为氨水与氯化铵的混合溶液，即c（HCl）＜c（NH3•H2O），溶液中的电荷守恒式为c(H+)+c(NH4+)= c(Cl－)+c(OH－)，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl－）。

考点：考查盐类的水解，电解质溶液中离子浓度关系。