Question

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_________________为止。

（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为_________mL。

（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=____________（保留小数点后4位）。

Answer

（1）锥形瓶中溶液颜色变化，半分钟内不恢复原色

（2）26.10（3）C（4）0.1044mol/L

【解析】

试题分析：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化和滴加液体的速度。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不恢复原色为止。

（2）滴定管读数要记录到小数点后两位，图1的读数为0.00mL，图2的读数为26.10mL，故所用盐酸溶液的体积为26.10mL。

（3）（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准盐酸被稀释，所用盐酸的浓度偏小，体积偏大，所测氢氧化钠溶液的浓度偏高，错误；（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，氢氧化钠的物质的量没有发生变化，消耗盐酸的量不变，对测定结果无影响，错误；（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，代入计算的盐酸的体积偏小，所测氢氧化钠溶液的浓度偏低，正确；（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，代入计算的盐酸的体积偏大，所测氢氧化钠溶液的浓度偏高，错误，选C。

（4）根据反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O知c(HCl)v[HCl(aq)]=c(NaOH) v[NaOH (aq)]，则c(NaOH)= c(HCl)v[HCl(aq)]/ v[NaOH (aq)]，表中第二次数据误差较大，舍去，取第一次、第三次盐酸体积的平均值：26.10mL，代入数据计算，c(NaOH)= 0.1044mol/L 。

考点：考查酸碱中和滴定实验。