Question

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V_b=V_c

D．c点溶液中C(H⁺) + C(CH₃COOH)= C(OH^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：醋酸钠溶液存在醋酸根的水解平衡：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-，加水稀释，促进水解，常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，醋酸钠溶液pH变化较小。A、根据图像可知b点所在的曲线为NaOH的曲线，a、c点所在的曲线为醋酸钠的曲线，pH相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液浓度远大于氢氧化钠溶液的体积，b、c两点溶液的导电能力不相同，正确；B、醋酸钠促进了水的电离，pH越大，水的电离程度越大，NaOH抑制了水的电离，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b，正确； C、因为pH相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液浓度大，所以用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb < Vc，错误；D、根据质子守恒，H2O电离出的H+与OH‾物质的量相等，可得c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)，正确。

考点：考查盐类的水解平衡。