2015-2016学年湖北省高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

升高温度，下列数据不一定增大的是（   ）

A．化学反应速率                     B．KNO₃的溶解度S

C．化学平衡常数K                     D．水的离子积常数

2. 难度：中等

下列式子中，属于水解反应的是（   ）

A．HCO₃^-+H₂OH₃O+CO₃^2-     B．CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+ OH^-

C．NH₃+H₂ONH₃·H₂O            D．HCO₃^-+ OH^- == H₂O+CO₃^2-

3. 难度：中等

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

4. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（   ）

A．NaOH固体                     B．NH₄Cl固体

C．CH₃COONa固体                  D．NaNO₃固体

5. 难度：中等

有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（   ）

A．V₃>V₂>V₁        B．V₃=V₂=V₁      C．V₃>V₂=V₁        D．V₁=V₂>V₃

6. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A．加水稀释时溶液中各离子浓度均减小

B．加强酸弱酸强碱弱碱均抑制盐类的水解

C．正盐水溶液的pH均为7

D．酸式盐的pH均小于7

7. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．除去MgCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，可加入足量的Mg(OH)₂粉末搅拌后过滤

B．在KI溶液中加人氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K_ap（AgI）＜K_ap（AgCl）

C．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是由黄色变橙色

D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的硝酸和醋酸反应时产生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

8. 难度：困难

下列说法正确的是（    ）

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

9. 难度：简单

下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（    ）

①中和热测定中所用的小烧杯

②中和滴定中所用的锥形瓶

③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶

④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶

A．①②         B．②③         C．①④         D．③④

10. 难度：中等

下列过程或现象与盐类水解无关的是（    ）

A．纯碱溶液去油污               B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深       D．浓硫化钠溶液有臭味

11. 难度：中等

在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如右图所示，下列判断正确的是（    ）

A．若正反应方向ΔH＜0，则T₁＞T₂

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．B一定为气体

D．A一定为气体

12. 难度：困难

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（   ）

A．水电离产生的H^＋浓度为1×10^－12mol·L^－1的溶液：NH₄⁺、Na^＋、Cl^－、HCO₃^-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na^＋、AlO₂^-、S^2－、O₃^2-

C．含有大量Fe^3＋的溶液：SCN^－、I^－、K^＋、Br^－

D．pH＝1的水溶液中：Al^3＋、NH₄⁺、CH₃COO^－、Br^－

13. 难度：困难

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（   ）

A．0.1mol·L^－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH^－)=c(H⁺)－c(S^2－)+c(H₂S)

B．浓度为0.1mol·L^－1的碳酸钠溶液：c(Na^＋)＝2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl^－)>c(N)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)

14. 难度：中等

已知：K_sp(AgCl)＝1×10^－10，K_sp(AgI)＝1×10^－16，K_sp(Ag₂CrO₄)＝8.0×10^－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag^＋浓度大小顺序正确的是(      )

A．AgCl>AgI>Ag₂CrO₄              B．AgCl>Ag₂CrO₄>AgI

C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI              D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

15. 难度：中等

Cu(OH)₂在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s)Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常温下K_sp＝2×10^－20。在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO₄溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于(    )

A．2              B．3             C．4           D．5

16. 难度：中等

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（   ）

二、简答题

17. 难度：中等

按要求书写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式

（2）已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH₁＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)ΔH₂＝－393.5kJ/mol

③H₂(g)＋1／2O₂(g)＝H₂O(l)ΔH₃＝－285.8kJ/mol

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式

三、填空题

18. 难度：中等

（1）AgNO₃的水溶液呈            （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                     ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是                    。

（2）次氯酸钠水溶液呈        性 ，原因是（用离子方程式表示）：                    。

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的                。

19. 难度：压轴

向体积为3L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z（g）

（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为                 。则该反应的化学平衡常数为＿＿＿＿＿。平衡X时的转化率为＿＿＿＿。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）＝3．5mol/（L·min）；乙v（Y）＝2mol/（L·min）；丙v（Z）＝4.5mol/（L·min）； 丁v（X）＝0．075mol/（L·s）。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）                。

（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向           （填"左移动"或"右移动"或"不移动"）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向           （填"左移动"或"右移动" 或 " 不移动"）。

（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率（4）与（1）的平衡中的X的转化率相比较             。

A．无法确定                    B．（4）一定大于（1）

C．（4）一定等于（1）          D．（4）一定小于（1）

四、推断题

20. 难度：困难

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：

（1）乙的化学式为______________，其水溶液呈碱性的原因为             （用离子方程式表示）。

（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________

（3）将（2）所得气体通入1L 0.25mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为________（填化学式）；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____________(用具体化学式表示)。

（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH^－的物质的量浓度c(OH^－)_甲：c(OH^－)_乙＝_______________。

五、实验题

21. 难度：困难

维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C₆H₈O₆，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L(即2.84×10^-3mol·L^-1）左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)

（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

（二）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H^＋+2I^―

（三）实验用品及试剂

（1）仪器和用品(自选，略)

（2）试剂：指示剂____________(填名称)，浓度为7.50×10^－3mol·L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等。

（四）实验过程

（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

（2）用(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

（3）用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是____________________。

（五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_______mol/L。

（六）问题讨论：

（1）若滴定结束后读数采用仰视，则所测维生素C的含量（     ）

（2）若锥形瓶用待测橙汁润洗过，则所测维生素C的含量（     ）

（3）若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗，则所测维生素C的含量（     ）

（4）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”）