Question

下列说法正确的是（    ）

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

Answer

C

【解析】

试题分析：A、稀释醋酸时能促进醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的1/10，则稀释后3＜pH＜4，A错误；B、NaHA溶液的pH＞7说明HA-为弱酸，则H2A是弱酸，若NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，B错误；C、若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，所以若呈中性，说明溶液中的酸有剩余，C正确；D、溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）为定值，①蒸馏水中没有氯离子②0.1mol/L盐酸中c（Cl-）=0.1mol/L③0.1 mol/L氯化镁溶液c（Cl-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c（Ag+）=0.1mol/L，溶液中c（Ag+）为④＞①＞②＞③，D错误。答案选C。

考点：弱电解质的电离，沉淀溶解平衡，溶液pH的有关计算