升高温度,下列数据不一定增大的是( )
A.化学反应速率 B.KNO3的溶解度S
C.化学平衡常数K D.水的离子积常数
不用写计算过程.
常温常压下,将NO2和O2的混合气体20mL充入一试管, 将试管倒立于水槽中, 充分反应后, 试管内还剩余5mL气体, 则原混合气体中, NO2与O2的体积比为( )
A 2:3 B 3:2 C 1:19 D 19:1
4.8g铜与100mL的稀硝酸中,铜完全反应,(假设反应后溶液的体积不变)。计算
(1)生产气体的体积(标准状况下).
(2)生产硝酸铜的物质的量浓度
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。从物质类别看,SO2属于____________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物;
(2)实验室用装置E制备Cl2,写出该反应的化学方程式:___________________。反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为: ;
(3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:________________,D:_________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_______________________。
(5)C装置是尾气处理装置,写出C装置处理氯气的离子方程式 。
某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱,用下图装置进行实验:
回答下列问题。
(1)装置Ⅰ中的现象是 ,装置Ⅱ的作用是 ,其中可能发生反应的离子方程式是 。
(2)装置Ⅲ中的现象是 ,反应的化学方程式是 。
(3)该实验的实验结论是 。
(1)写出一个化学方程式,其转化属于“氮的固定”: 。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式: ,实验室可以用 试纸检验氨气。
(3)NO2与水反应的化学方程式为 ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)氢氟酸应存放在___________中,因为 (请用化学方程式表示原因)