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将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，...

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（   ）

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D 【解析】 试题分析：A、中和反应为放热反应，随着NaOH溶液加入，溶液温度逐渐升高，当反应完全时，再加NaOH溶液，溶液温度又逐渐降低，A正确；B、随着NaOH溶液加入，溶液由酸性逐渐到中性，在溶液pH约为7时出现突变，当完全反应后，再加NaOH溶液，又到碱性，pH增大缓慢，B正确；C、醋酸是弱酸，加入NaOH溶液，生成强电解质醋酸钠，溶液导电能力增强，当CH3COOH反应完全后，再继续滴加NaOH，溶液中离子浓度又增大，导电能力增强，C正确；D、CH3COOH过量时，NaOH浓度应为零，D错误。答案选D。 考点：酸碱中和反应与图像的分析  
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考点分析：
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Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)满分5 manfen5.comCu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于(    )

A．2              B．3             C．4           D．5

 

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已知：Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝8.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(      )

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4              B．AgCl>Ag2CrO4>AgI

C．Ag2CrO4>AgCl>AgI              D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

 

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常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（   ）

A．0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)

B．浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(N满分5 manfen5.com)>c(H＋)>c(OH－)

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

 

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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（   ）

A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO2-、S2－、O32-

C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－

D．pH＝1的水溶液中：Al3＋、NH4+、CH3COO－、Br－

 

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在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 满分5 manfen5.com2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如右图所示，下列判断正确的是（    ）

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A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．B一定为气体

D．A一定为气体

 

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