Question

按要求书写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式

（2）已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH₁＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)ΔH₂＝－393.5kJ/mol

③H₂(g)＋1／2O₂(g)＝H₂O(l)ΔH₃＝－285.8kJ/mol

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式

Answer

（1）1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

（2）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH＝－488.3 kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）中和热是酸碱发生中和反应生成1mol水放出的热量，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水，放出114.6 kJ热量，则表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol；（2）根据盖斯定律2 × ② + 2 × ③ - ①得2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l) ΔH＝-285.8×2-393.5+870.3=－488.3 kJ/mol

考点：能量的相互转化