2015-2016学年青海省高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（    ）

A．该反应的正反应为吸热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂不能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

2. 难度：中等

下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（    ）

A．C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=﹣269.8kJ/mol   （反应热）

D．2NO₂=O₂+2NO△H=+116.2kJ/mol   （反应热）

3. 难度：简单

有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（    ）

A．盖斯定律           B．勒夏特列原理

C．阿伏加德罗定律     D．质量守恒定律

4. 难度：简单

热化学方程式中的化学计量数表示（    ）

A．分子个数     B．原子个数     C．物质的质量     D．物质的量

5. 难度：中等

热化学方程式C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（    ）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

6. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同

C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行

D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

7. 难度：简单

已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol^﹣1，则反应HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）的△H为（    ）

A．+184.6kJ•mol^﹣1     B．﹣92.3kJ•mol^﹣1

C．﹣69.2kJ•mol^﹣1     D．+92.3kJ•mol^﹣1

8. 难度：中等

对于A₂+3B₂⇌2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（    ）

A．v（B₂）=0.8 mol/（L•s）     B．v（B₂）=3mol/（L•min）

C．v（C）=0.6 mol/（L•s）     D．v（A₂）=0.4 mol/（L•s）

9. 难度：中等

已知C（s）+CO₂（g）2CO（g）正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是（    ）

①增加少量C（s）  ②升高温度  ③容器不变，再通入CO₂ ④缩小体积增大压强．

A．①②③     B．①②③④     C．②③     D．②③④

10. 难度：中等

关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（    ）

A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞

B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

11. 难度：简单

决定化学反应速率快慢的主要因素是（    ）

A．温度     B．浓度     C．催化剂     D．反应物的性质

12. 难度：简单

下列过程中，需要增大化学反应速率的是（    ）

A．钢铁腐蚀     B．食物腐败     C．塑料老化     D．工业合成氨

13. 难度：中等

下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是（    ）

A．10℃20 mL 3 mol/L的盐酸     B．10℃40 mL 2 mol/L的盐酸

C．20℃20 mL 2 mol/L的盐酸     D．20℃10 mL 4 mol/L的盐酸

14. 难度：中等

有一处于平衡状态的反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）（正反应为放热反应）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（    ）

①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂  ⑥除去Z．

A．①④⑥     B．②③⑤     C．①③⑥     D．②③⑥

15. 难度：中等

已知450℃时，反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）的化学平衡常数为（    ）

A．50     B．0.02     C．100     D．无法确定

16. 难度：中等

下列溶液中导电性最强的是（    ）

A．1L 0.1mol/L醋酸     B．1L 0.1mol/L硫酸

C．0.5L0.1mol/L盐酸     D．2L0.1moL/L的磷酸

17. 难度：中等

下列物质中属于弱电解质的是（    ）

A．KOH     B．H₂SO₄     C．CH₃COOH     D．NaCl

18. 难度：简单

下列电离方程式中正确的是（    ）

A．NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2﹣       B．Fe₂（SO₄）₃═Fe³⁺+SO₄^2﹣

C．KClO₃═K⁺+Cl^﹣+3O^2﹣        D．H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2﹣

19. 难度：中等

下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（    ）

①常温下NaNO₂溶液pH大于7

②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO₂和NaCl不能发生反应

④0.1mol•L^﹣1HNO₂溶液的pH=2.1

⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂

⑥0.1mol•L^﹣1HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.1．

A．①④⑥     B．①②③④     C．①④⑤⑥     D．全部

20. 难度：简单

下列溶液一定呈酸性的是（    ）

A．pH＜7的溶液     B．c（H⁺）＞c（OH^﹣） 的溶液

C．pH＞7的溶液     D．c（H⁺）＜c（OH^﹣） 的溶液

21. 难度：中等

将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实际（    ）

A．偏高     B．偏低

C．不变     D．三种情况均有可能

22. 难度：简单

下列物质的水溶液中，呈碱性的是（    ）

A．CH₃COONa     B．Na₂SO₄     C．NH₄Cl     D．KAl （SO₄）₂

23. 难度：中等

NH₄Cl溶液中，下列叙述错误的是（    ）

A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（ H⁺

B．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（OH^﹣）

C．c（NH₄⁺）+c（ H⁺）=c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）

D．c（NH₄⁺）+c（ NH₃•H₂O）=c（Cl^﹣）

24. 难度：中等

下列过程或现象与盐类水解无关的是（    ）

A．纯碱溶液去油污             B．明矾可作净水剂

C．加热氯化铁溶液颜色变深     D．硫酸氢钠溶液显酸性

25. 难度：中等

向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（    ）

A．AgCl的溶解度增大     B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

C．Ksp（AgCl）增大     D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

二、填空题

26. 难度：困难

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1  000	1  200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应为           反应（填“吸热”、“放热”），写出该反应的平衡常数表达式：

（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是              ．

a．及时分离出CO气体              b．适当升高温度

c．增大CO₂的浓度                 d．选择高效催化剂

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            ．

a．容器中压强不变              b．混合气体中 c（CO）不变

c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）          d．c（CO₂）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为       ℃．

（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为            ，CO₂的物质的量为            ．

a．等于1.0mol    b．大于1.0mol    c．大于0.5mol，小于1.0mol    d．无法确定．

27. 难度：中等

现用物质的量浓度为a mol•L^﹣1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是             ．

（2）如图1用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入            （填“甲”或“乙”）中．

（3）如图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（HCl）             mol•L^﹣1．

28. 难度：中等

（1）下列装置属于原电池的是            ；

（2）在选出的原电池中，         是负极，发生         反应，            是正极，该极的现象                   ；

（3）此原电池反应的化学方程式为                            ．

29. 难度：中等

如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）

（1）实验中观察到的现象是                          ；

（2）产生上述现象的原因是                           ．

（3）写出有关反应的离子方程式                       ．

（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量                （填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．

三、计算题

30. 难度：中等

某温度下，将4mol N₂与8mol H₂的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），达平衡时NH₃的浓度为4mol/L．请回答下列问题：

（1）计算该温度下的平衡常数K；

（2）计算该条件下N₂的转化率；

（3）如起始时N₂的物质的量为8mol，其它条件不变，则N₂的转化率          ；H₂的转化率        （上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）．