某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（ ）
A．该反应的正反应为吸热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂不能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）X的结构简式为 ．
（2）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 ．
（3）C→D的反应类型是 反应，物质D有两种结构，但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷．物质D有两种结构的原因是 ．
（4）写出A能属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式： ．
（5）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为 ；
（2）化合物Ⅰ的电子式为 ，它的空间构型是 ；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为 ；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是 ．
某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
（1）沉淀甲是 ，生成沉淀的离子方程式 ．
（2）沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 ．
（3）沉淀丙是 ，设计实验证明 ．
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ．
短周期元素A﹣F的原子序数依次增大，部分元素的信息如下：
元素编号 | 信息 |
B | 与元素A、D共同组成的化合物的种类最多 |
D | 最外层电子数是次外层电子数的三倍 |
E | 同周期元素中形成的简单离子半径最小 |
F | 最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 |
根据以上信息，回答下列问题（用元素符号书写）：
（1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在A2D、FD﹣、BC﹣，ABD3﹣、C2、F﹣等六种粒子，测得FD﹣和C2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．请写出该反应的离子方程式
2）W与D是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的不同化学性质，举例并写出 相应的化学方程式
编号 | 性质 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑ |
① |
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② |
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（3）由A〜F中的某些元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊可发生以下反应：
①写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式 ；
②鉴定丁中阳离子的操作是 ；
③如果丁中含有元素F，丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 ．
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常熟与温度的关系如下表，则（ ）
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常熟 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5（mol•L﹣1）3
C．在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃
D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小
