Question

某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^﹣、S^2﹣、CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

（1）沉淀甲是           ，生成沉淀的离子方程式                   ．

（2）沉淀乙是         ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式               ．

（3）沉淀丙是       ，设计实验证明                         ．

（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有                      ．

Answer

（1）S；2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；（2）Al（OH）3；Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）BaCO3，可能有BaSO4；在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外还有BaSO4，若全部溶解，则仅有BaCO3；（4）Na+、S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣．

【解析】由无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀，则沉淀甲为S，则发生2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O，一定存在S2﹣、SO32﹣；溶液甲与过量碳酸氢铵反应，则沉淀乙为Al（OH）3，气体乙为二氧化碳，溶液乙中加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀丙应为BaCO3，气体丙为氨气，Ag+、Ba2+、Al3+与S2﹣、SO32﹣不能共存，则不存在，由电荷守恒可知，一定存在的阳离子为Na+，一定存在的阴离子为S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣，

（1）由上述分析可知，沉淀甲为S，生成沉淀的离子反应为2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O，

（2）沉淀乙为Al（OH）3，生成沉淀乙的离子反应为Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，

（3）原溶液中有可能有硫酸根离子，溶液乙中含碳酸氢根离子，则沉淀丙为BaCO3，可能有BaSO4，在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3 外还有BaSO4；若全部溶解，则仅有BaCO3，

（4）肯定存在的离子有Na+、S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣，故答案为：Na+、S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣．

【点评】本题以离子的共存及离子反应考查推断，把握实验流程及离子之间的反应推断出存在离子是解答的关键，注意过量离子及电荷守恒的应用，题目难度中等．