Question

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为                        ；

（2）化合物Ⅰ的电子式为             ，它的空间构型是               ；

（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；

（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                 ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为                 ；

（5）E在I中燃烧观察到的现象是                      ．

Answer

（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）：；直线型；（3）0.64g；（4）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）镁条剧烈燃烧生成白色和黑色固体．

【解析】A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；判断为铝热反应，所以C为Al，G为铁的氧化物Fe2O3；结合转化关系得到A为O2，H为Al2O3，②I是一种常见的温室气体，判断为二氧化碳；和E点燃条件下发生反应生成F和D，2E+I=2F+D为置换反应，推断E为金属单质Mg，发生的反应为，2Mg+CO22MgO+C，F为MgO，D为单质C；MgO中的镁元素的质量分数为60%，证明推断正确；

（1）①中反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，

（2）二氧化碳分子是直线型化合物，碳原子和氧原子间形成两对共用电子对，分别形成两个共价键；电子式是把原子最外层电子标注在元素符号周围，二氧化碳的电子式为：，

（3）1.6g G 溶于盐酸，发生的反应为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，得到的溶液与铜粉完全反应，1.6g G 为Fe2O3物质的量为0.01mol，含Fe3+离子物质的量为0.02mol；溶解铜发生反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；至少需要的铜物质的量为0.01mol，铜的质量为0.64g，

（4）C为Al与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反应后溶液为偏铝酸钠溶液与过量化合物Ⅰ（CO2）反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，

（5）E为（Mg）在I（CO2）中燃烧，观察到的现象是镁条剧烈燃烧生成白色和黑色固体，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，

【点评】本题考查物质转化关系的分析判断，物质性质的综合应用，离子方程式的书写，镁、铝、铁及其化合物性质分析反应现象的利用，是解题关键，题目难度中等．