有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ）
A．盖斯定律 B．勒夏特列原理
C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律
下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol （反应热）
D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol （反应热）
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（ ）
A．该反应的正反应为吸热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂不能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）X的结构简式为 ．
（2）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 ．
（3）C→D的反应类型是 反应，物质D有两种结构，但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷．物质D有两种结构的原因是 ．
（4）写出A能属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式： ．
（5）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为 ；
（2）化合物Ⅰ的电子式为 ，它的空间构型是 ；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为 ；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是 ．
某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
（1）沉淀甲是 ，生成沉淀的离子方程式 ．
（2）沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 ．
（3）沉淀丙是 ，设计实验证明 ．
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ．
