下列说法正确的是（ ）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行
D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
热化学方程式C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
热化学方程式中的化学计量数表示（ ）
A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量
有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ）
A．盖斯定律 B．勒夏特列原理
C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律
下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol （反应热）
D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol （反应热）
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（ ）
A．该反应的正反应为吸热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂不能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
