某温度下,将4mol N2与8mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达平衡时NH3的浓度为4mol/L.请回答下列问题:
(1)计算该温度下的平衡常数K;
(2)计算该条件下N2的转化率;
(3)如起始时N2的物质的量为8mol,其它条件不变,则N2的转化率 ;H2的转化率 (上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”).
如图所示,把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试完成下列问题(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)
(1)实验中观察到的现象是 ;
(2)产生上述现象的原因是 .
(3)写出有关反应的离子方程式 .
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片的盐酸的总能量.
(1)下列装置属于原电池的是 ;
(2)在选出的原电池中, 是负极,发生 反应, 是正极,该极的现象 ;
(3)此原电池反应的化学方程式为 .
现用物质的量浓度为a mol•L﹣1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是 .
(2)如图1用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入 (填“甲”或“乙”)中.
(3)如图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,c(HCl) mol•L﹣1.
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应为 反应(填“吸热”、“放热”),写出该反应的平衡常数表达式:
(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 .
a.及时分离出CO气体 b.适当升高温度
c.增大CO2的浓度 d.选择高效催化剂
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 .
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为 ℃.
(5)若在(4)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时,H2的物质的量为 ,CO2的物质的量为 .
a.等于1.0mol b.大于1.0mol c.大于0.5mol,小于1.0mol d.无法确定.
向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是( )
A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.Ksp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大