（1）下列装置属于原电池的是 ；
（2）在选出的原电池中， 是负极，发生 反应， 是正极，该极的现象 ；
（3）此原电池反应的化学方程式为 ．
现用物质的量浓度为a mol•L﹣1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 ．
（2）如图1用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （填“甲”或“乙”）中．
（3）如图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（HCl） mol•L﹣1．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为 反应（填“吸热”、“放热”），写出该反应的平衡常数表达式：
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ．
a．及时分离出CO气体 b．适当升高温度
c．增大CO2的浓度 d．选择高效催化剂
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃．
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 ，CO2的物质的量为 ．
a．等于1.0mol b．大于1.0mol c．大于0.5mol，小于1.0mol d．无法确定．
向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp（AgCl）增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污 B．明矾可作净水剂
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．硫酸氢钠溶液显酸性
NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（ ）
A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（ H+
B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH﹣）
C．c（NH4+）+c（ H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D．c（NH4+）+c（ NH3•H2O）=c（Cl﹣）
