2015-2016学年浙江省杭州市余杭区高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列属于碱性氧化物且易与水发生反应的是

A．CaO         B．Al₂O₃        C．CuO         D．SO₂

2. 难度：简单

下列仪器中， 不能用来振荡或摇匀液体的是

3. 难度：中等

常温下, 下列物质不能与烧碱溶液反应的是

A．SiO₂            B．Br₂                  C．CuCl₂       D．Fe

4. 难度：简单

利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu₂S + O₂2Cu + SO₂，该反应属于

A．分解反应    B．复分解反应    C．置换反应    D．化合反应

5. 难度：简单

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

6. 难度：简单

下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是

7. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．HCl的电子式：            B．离子的原子结构示意图：

C．CO₂分子的结构式：O=C=O               D．四氯化碳分子比例模型：

8. 难度：中等

一定量的稀盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成氢气的总量，可向稀盐酸中加入

A．NaOH固体     B．CH₃COONa固体      C．NaCl固体    D．CuCl₂固体

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．  与  互为同分异构体

B．红磷与白磷互为同素异形体

C．CH₃CH₂OH与HOCH₂CH₂CH₂OH互为同系物

D．³⁵Cl与³⁷Cl为同一种核素

10. 难度：中等

下列实验中的试剂b不可能是

A．NaOH           B．H₂O₂         C．HCl          D．AgNO₃

11. 难度：中等

下列操作会促进H₂O的电离，且使溶液呈碱性的是

A．将纯水加热到95 ℃                B．向水中加少量NaOH溶液

C．向水中加少量Al₂(SO₄) ₃溶液        D．向水中加少量CH₃COONa溶液

12. 难度：中等

反应M+Z→Q(ΔH>0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH<0)，②X→Q(ΔH>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

13. 难度：中等

氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．使新鲜的红玫瑰花褪色（HCl）         B．新制氯水呈浅黄绿色（Cl₂）

C．加入小苏打固体，有气泡产生（H⁺）   D．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^－）

14. 难度：中等

下列与有机物有关的说法，错误的是

A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

B．甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应

C．标况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成22.4 L H₂

D．乙酸可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

15. 难度：中等

下列过程只需要克服分子间作用力的是

A．HCl气体溶于水                      B．碘单质升华

C．氯化镁受热熔化                      D．二氧化硅受热熔化

16. 难度：中等

某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图。下列说法错误的是

A．铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应

B．如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光

C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

D．如果将铜片换成铁片，则锌片为正极

17. 难度：中等

关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)＝0.01mol•L^-1

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

18. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．氯化镁溶液加入过量氨水：Mg²⁺+2OH^－═Mg(OH)₂↓

B．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：ClO^－+ H₂O + CO₂═HClO + HCO₃^－

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝Fe^3＋＋2H₂O

D．NH₄Fe(SO₄)₂溶液中滴加少量的NaOH：NH₄⁺＋OH^－＝NH₃•H₂O

19. 难度：简单

下列表述不正确的是

A．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅

B．工业上可以用TiCl₄+4NaTi+4NaCl反应冶炼钛

C．与生铁相比，纯铁更难被腐蚀

D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

20. 难度：困难

在2L的恒容容器中,充入1molN₂气体和3molH₂气体，并在一定条件下发生如下反应：N₂（g） + 3H₂（g） 2NH₃（g），若经3s后测得NH₃的浓度为0.6mol•L^－1，现有下列几种说法，其中正确的是

①用N₂表示的反应速率为0.1mol•L^－1•s^－1

②用H₂表示的反应速率为0.4mol•L^－1•s^－1

③3s时N₂与 H₂的转化率相等

④3s时H₂的浓度为0.6mol•L^－1

A．①②④         B．①③④           C．③④         D．①②③④

21. 难度：中等

下列说法正确的是

A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

B．淀粉和蛋白质水解的最终产物都能发生银镜反应

C．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下能发生皂化反应

D．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

22. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为N_A

B．25℃，0.1mol•L^－1的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

C．标准状况下，11.2L乙醇中含有的氢原子数为3N_A

D．标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3N_A

23. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z

B．原子半径大小：Y＜W

C．X的非金属性大于Y

D．W的最高价氧化物的水化物具有两性

24. 难度：中等

下列说法正确的是

A．用量筒量取10.00 mL 1.0mol•L^－1的盐酸于100mL容量瓶中，加水定容至刻度，可配得0.1mol•L^－1的盐酸

B．做焰色反应时，若连续做两个样品，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无色

C．取试样与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则说明试样中有NH₄⁺

D．直接用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯

25. 难度：困难

某离子反应中涉及H₂O、ClO^－、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^－六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO^－，还原产物是N₂

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强

二、推断题

26. 难度：中等

已知：E是石油裂解气的主要成份，分子式为C₂H₄，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）化合物B的结构简式为             

（2）反应①的反应类型             

（3）写出反应②的化学方程式             

三、填空题

27. 难度：困难

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄•7H₂O)，设计了如下流程：

（1）固体1中一定含有的物质是           （填化学式）。

（2）试剂X选用          ，写出试剂X与溶液1反应的离子方程式           。

（3）从溶液2中获得FeSO₄•7H₂O晶体的实验操作是蒸发浓缩、        、    、洗涤、干燥。

四、实验题

28. 难度：困难

用右图装置做浓硫酸和铜反应的实验，实验过程中观察到甲试管底部有一些白色固体，乙试管中品红溶液褪色。

（1）该白色固体是           （填化学式）

（2）浓硫酸在反应过程中除体现强氧化性以外，还体现了       

（3）下列有关实验的说法正确的是       

A．若将乙试管中品红溶液换成紫色石蕊试液，实验过程中可看到试液先变红后褪色

B．实验结束后，应先停止加热，后将乙处导管从溶液中取出

C．反应结束后，为检验白色固体成分，可直接向试管甲中加入适量水，通过溶液颜色变化来判断

D．浸有碱液的棉花的作用是吸收尾气，防止污染环境

五、填空题

29. 难度：困难

将一定质量的KOH和Ca(OH)₂混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO₂气体。生成沉淀的质量随通入CO₂的体积（标准状况下）变化如图所示，试计算

（1）混合物中Ca(OH)₂的质量为          g

（2）所配溶液中KOH的物质的量为         mol。

30. 难度：困难

I铜是人类最早使用的金属，它与人类生产生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。

（1）如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生       反应（填写“氧化”或“还原”），写出正极的电极反应式                ；

（2）如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入NH₄Cl固体中，过一会取出，发现插入部分的黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有N₂生成，写出由黑色变为光亮红色过程的反应方程式            ；

II 在一个密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)

（1）该反应未加催化剂的v-t图像如图丙，若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图丁所示。以下说法正确的是       (填序号)

① a₁>a₂      ②b₁<b₂        ③ t₁>t₂

④右图中阴影部分面积更大

⑤两图中阴影部分面积相等

（2）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到物质A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×10^5	5×10^5	1×10^6
c(A)/mol·L^-1	0.08	0.20	0.44

①当压强为2×10⁵ Pa时，此反应的平衡常数表达式：          。

②当压强从2×10⁵加压到5×10⁵时，平衡的移动方向是         。

A．朝正反应方向移动   B．朝逆反应方向移动     C．不移动     D．不能确定

③其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×10⁵ Pa时，A的转化率随时间变化如右图，请在图中补充画出压强分别为5×10⁵ Pa和1×10⁶ Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。

六、实验题

31. 难度：困难

Ⅰ某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验 编号	0.01 mol·L^－1酸性KMnO4溶液	0.1 mol·L^－1 H2C2O4溶液	水	反应温度/℃	反应时间/s
①	5.0mL	5.0mL	0	20	125
②	V1	V2	2.0mL	20	320
③	5.0mL	5.0mL	0	50	30

反应方程式为：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑+ 8H₂O

（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至              时，记时结束。

（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V₁=       mL , V₂=       mL。

（3）下列有关该实验的叙述正确的是          。

A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积

B．实验时应将5.0 mLKMnO₄溶液与5.0mL H₂C₂O₄溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。

C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性

D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响

（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是         ；

Ⅱ某草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄ • xH₂O，为测定x的值,进行下列实验：

①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，

②用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为0.600mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄ 的体积为10.00mL。

（1）移取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如图所示（手持部分省略）：正确的操作是图       。

（2）x=          。

七、填空题

32. 难度：困难

下表是25℃时四种酸的电离平衡常数：

（1）用离子方程式表示NaNO₂溶液呈碱性的原因                。

（2）25℃时，向0.1mol•L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)︰c(CH₃COO^－)=5︰9，此时溶液pH＝              。

（3）写出NaA溶液中通少量CO₂的离子方程式                    。

（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为               。

（5）已知HNO₂不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO₂，某同学分别取少量NaCl与NaNO₂与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO₂溶液，该方法           （填“可行”或“不可行”），理由是                     。