Question

关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)＝0.01mol•L^-1

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

Answer

D

【解析】

试题分析：A.CH3COOH为弱酸，pH＝2的醋酸溶液c(H+)=0.01mol•L‾1，c(CH3COOH)远远大于0.01mol•L‾1，A项错误；B.根据电荷守恒，c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，所以c(H+)>c(CH3COO-)，B项错误；C.加水稀释100倍后，CH3COOH电离平衡向右移动，所以pH<4，C项错误；D.加入醋酸钠固体，CH3COO‾浓度增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，抑制了醋酸的电离，D项正确；答案选D。

考点：考查弱电解质的电离。