Question

I铜是人类最早使用的金属，它与人类生产生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。

（1）如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生       反应（填写“氧化”或“还原”），写出正极的电极反应式                ；

（2）如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入NH₄Cl固体中，过一会取出，发现插入部分的黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有N₂生成，写出由黑色变为光亮红色过程的反应方程式            ；

II 在一个密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)

（1）该反应未加催化剂的v-t图像如图丙，若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图丁所示。以下说法正确的是       (填序号)

① a₁>a₂      ②b₁<b₂        ③ t₁>t₂

④右图中阴影部分面积更大

⑤两图中阴影部分面积相等

（2）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到物质A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×10^5	5×10^5	1×10^6
c(A)/mol·L^-1	0.08	0.20	0.44

①当压强为2×10⁵ Pa时，此反应的平衡常数表达式：          。

②当压强从2×10⁵加压到5×10⁵时，平衡的移动方向是         。

A．朝正反应方向移动   B．朝逆反应方向移动     C．不移动     D．不能确定

③其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×10⁵ Pa时，A的转化率随时间变化如右图，请在图中补充画出压强分别为5×10⁵ Pa和1×10⁶ Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。

Answer

I（1）氧化，O2 + 4H＋ + 4e－= 2H2O

（2）2NH4Cl + 3CuO3Cu + N2↑+2HCl + 3H2O

II（1）②③⑤

（2）①；②C ③

【解析】

试题分析：I（1）在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生的是吸氧腐蚀，Cu是负极，发生的是氧化反应，正极的电极反应式为O2 + 4H＋ + 4e－= 2H2O；

（2）将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，说明铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，然后将红热的变黑的铜丝插入NH4Cl固体中，过一会取出，发现插入部分的黑色变为光亮的红色，说明CuO发生反应生成了单质铜，由于该过程有N2生成，所以由黑色变为光亮红色过程的反应方程式为2NH4Cl + 3CuO3Cu + N2↑+2HCl + 3H2O；

II（1）①催化剂能加快化学反应速率，缩短反应达到平衡的时间，所以 a1t2 ，丁是有催化剂时建立的平衡，化学反应速率较大，所以b1