Question

某离子反应中涉及H₂O、ClO^－、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^－六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO^－，还原产物是N₂

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强

Answer

D

【解析】

试题分析：A.根据图像，氮气的物质的量随时间的推移逐渐增多，说明氮气是生成物，可写出方程式为3ClO－+2NH4＋=N2↑+3H2O+3Cl－+2H＋，由方程式可知该反应的氧化剂是ClO－，氮气是氧化产物，A项错误；B.N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，B项错误；C.由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，C项错误；D.反应后生成H＋，溶液酸性增强，D项正确；答案选D。

考点：考查氧化还原反应的计算。