Question

下表是25℃时四种酸的电离平衡常数：

（1）用离子方程式表示NaNO₂溶液呈碱性的原因                。

（2）25℃时，向0.1mol•L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)︰c(CH₃COO^－)=5︰9，此时溶液pH＝              。

（3）写出NaA溶液中通少量CO₂的离子方程式                    。

（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为               。

（5）已知HNO₂不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO₂，某同学分别取少量NaCl与NaNO₂与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO₂溶液，该方法           （填“可行”或“不可行”），理由是                     。

Answer

（1）NO2- + H2OHNO2+ OH-（2）5（3）A- + CO2+H2O= HA + HCO3-（4）c(Na+)＞c(A-)＞ c(OH-)＞c(H+)（5）可行，NaNO2 + CH3COOHCH3COONa+HNO2, 2HNO2 =H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生,故此方法可行。

【解析】

试题分析：（1）NaNO2是强碱弱酸盐，水解导致溶液呈碱性，所以原因为NO2- + H2OHNO2+ OH-。

（2）因为醋酸的Ka=1.8×10－5，c(CH3COOH)︰c(CH3COO－)=5︰9，Ka=[c(CH3COO－)×c(H＋)]÷c(CH3COOH)，所以1.8×10－5=[9×c(H＋)]÷5，c(H＋)=1×10-5mol/L，则溶液的pH=5。

（3）根据电离平衡常数可知，酸性：H2CO3>HA>HCO3-，根据“弱酸制强酸”原理，NaA溶液中通少量CO2的离子方程式为A- + CO2+H2O= HA + HCO3-。

（4）因为HA的Ka较小，则25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(A-)＞ c(OH-)＞c(H+)。

（5）根据NaNO2 + CH3COOH CH3COONa+HNO2,2HNO2 =H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生,所以此方法可行。

考点：考查盐类的水解，溶液的pH值计算，离子浓度大小比较等知识。