2016届甘肃省高三一轮复习阶段测（五）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是(    )

A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O₂,对环境没有污染

B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子

D.氨水能导电,说明氨气是电解质

2. 难度：中等

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的(    )

①加H₂O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦         B.③⑦⑧        C.③⑤⑧          D.⑤⑦⑧

3. 难度：中等

“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（     ）

A．Al在氧气中生成Al₂O₃，Fe在氧气中也生成Fe₂O₃

B．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质

C．BaCl₂溶液中通入SO₂无沉淀产生，则Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂也无沉淀产生

D．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH₃> AsH₃> PH₃ ；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H₂O>H₂Se> H₂S

4. 难度：中等

下列有关实验操作及其结论正确的是(    )

A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al^3＋

B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH₄^＋

C．加入用硝酸酸化的BaCl₂溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag^＋

D．加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO₄^2－

5. 难度：困难

N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．1mol NaBH₄与足量水反应（NaBH₄+H₂O→NaBO₂+H₂↑，未配平）时转移的电子数为8N_A

B．30g SiO₂所含分子数为0.5N_A

C．常温常压下，1mol NaHCO₃与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L

D．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g

6. 难度：困难

已知二氯化二硫(S₂Cl₂)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水发生反应2S₂Cl₂＋2H₂O＝4HCl＋SO₂↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是(  )

A．S₂Cl₂既作氧化剂又作还原剂

B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1

C．每生成1 mol SO₂转移4 mol电子

D．H₂O作还原剂

7. 难度：中等

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是(   )

元素	甲	乙	丙	丁	戊
化合价	﹣4	+1	﹣4	﹣2	﹣1

A．乙的常见氧化物只有一种   B．气态氢化物稳定性：丙＞丁

C．原子半径大小：戊＜丙      D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应   

8. 难度：困难

下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(   )

A	溶液中：Al^3＋、Na^＋、SO4^2-、HCO3^-	可以共存	不能发生反应
B	常温下，c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol/L溶液中，Fe^2＋、NO3^-、SO4^2-、Na^＋	不能共存	发生反应：3Fe^2＋＋NO3^-＋4H^＋=3Fe^3＋＋NO↑＋2H2O
C	溶液中：K^＋、Cu^2＋、Cl^－、NH3·H2O	不能共存	发生反应：Cu^2＋＋2OH^－=Cu(OH)2↓
D	Ca^2+、NH4^+、CO3^2-、Cl^-	可以共存	不能发生反应

9. 难度：中等

恒温、恒容的条件下对于N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为(    )

A．混合气体的密度不变

B．断开一个N≡N的同时有6个N-H键生成

C．N₂、H₂、NH₃分子数之比为1∶3∶2的状态

D．混合气体的平均相对分子质量不变

10. 难度：困难

Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^﹣＝Li₂S+Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是（    ）

A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B．负极的电极反应式为Al﹣3e^﹣=Al³⁺

C．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li₂S+Fe

D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li₂S+Fe﹣2e^﹣=2Li⁺+FeS

11. 难度：困难

以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．燃料电池工作时，正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极若是石墨，相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

12. 难度：困难

某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（    ）

A．b电极上发生还原反应

B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的SO₄^2－移向甲烧杯

D．a电极上发生的反应为：MnO₄^－＋8H^＋＋5e^－=Mn^2＋＋4H₂O

13. 难度：困难

已知：H₂O(g)===H₂O(l)   ΔH₁＝Q₁kJ·mol^－1；

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)  ΔH₂＝Q₂kJ·mol^－1；

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)  ΔH＝Q₃kJ·mol^－1。

若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(    )

A．Q₁＋Q₂＋Q₃

B．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

C．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

D．0.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

14. 难度：中等

下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(    )

A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L^－1·min^－1

C．反应的方程式为：2A(g) 2B(g) ＋C(g)

D．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

二、实验题

15. 难度：困难

硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)溶液能将KMnO₄溶液中的MnO转化为Mn^2＋，草酸被氧化为二氧化碳。某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）常温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表，填写空白。

实验 编号	温度	初始 pH	0.1 mol/L草 酸溶液/mL	0.01 mol/L KMnO4 溶液体积/mL	蒸馏水 体积/mL	待测数据(反应混合液褪色时间/s)
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	2	20	50	30	t2
③	常温	2	40	V1=	V2=	t3

（2）该反应的化学方程式                             。

（3）若t₁<t₂，则根据实验①和②得到的结论是                        。

（4）某小组同学按①进行实验发现反应速率变化如下图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn^2＋是反应的催化剂、②                       。

（5）化学小组用滴定法测定KMnO₄溶液物质的量浓度：取a g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O，摩尔质量126 g/mol)溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO₄溶液V mL。滴定到达终点的现象是：              ；实验中装KMnO₄溶液用到              滴定管(填酸式或碱式)。该KMnO₄溶液的物质的量浓度为          mol/L。

三、填空题

16. 难度：困难

下图是一个电化学过程的示意图。

在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na₂SO₄溶液100g，过一段时间后，丙池中溶液的质量减少了9克。

（1）此时A端为电源的          极(填“正”或“负”)，A极的电极反应式为             。

（2）若乙池溶液的体积为1L，则此时乙池溶液中c(H^＋)＝                 。 (不考虑Ag^＋的水解)；写出乙池电解反应方程式                             。

（3）丙池中产生的气体体积为          L(标准状况下)。

制取KMnO₄的最好方法是电解K₂MnO₄，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为铁板，硫酸钠溶液换成K₂MnO₄溶液，则可制取KMnO₄。

（4）阳极的电极反应式为                。此时溶液的pH        (填“增大”“减小”或“不变”)。

17. 难度：困难

某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。流程如下：

回答下列问题：

（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的化学方程式                   。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式                   ，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为         mol。

（3）利用四氯化钛制备TiO₂.xH₂O时，需加入大量的水并加热的目的是             。

（4）钛广泛用于航天领域。氩气在冶炼钛的流程中的作用是                       。

（5）利用CO和H₂制备甲醇。

①已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。写出CO和H₂制备甲醇的热化学方程式                            。

②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H₂         L。

18. 难度：困难

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）该反应的平衡常数表达是           ；800 ℃反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是       ；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是             (填“放热”或“吸热”)反应。

（2）如图中表示NO₂变化的曲线是            。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝             。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是             。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)            b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)         d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是             。

a．及时分离出NO₂气体         b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度              d．选择高效催化剂