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2016届山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法错误的是

A.可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机

B.福尔马林可用于浸制标本,是因为其能使蛋白质变性

C.医用酒精通常是指体积分数为75%的乙醇溶液

D.向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果

 

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2. 难度:中等

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2,充分反应后容器中物质含有的N—H键数为3NA

B.标准状况下,2.24 L SO3含有的原子数为0.4 NA

C.71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA

D.电解饱和食盐水时,当阴极产生22.4 L H2时,电路中转移的电子数为2NA

 

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3. 难度:中等

室温下,下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A.在澄清透明的溶液中:H+、Na+、SO42-、Cu2+

B.在Kw/c(OH-=1 mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、I-、CO32-

C.在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:K+、Fe2+、C1-、NO3-

D.在能使甲基橙显黄色的溶液中:Ca2+、Ba2+、Br-、C1-

 

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4. 难度:中等

能正确表示下列反应满分5 manfen5.com的离子方程式为

A.向FeI2溶液中滴入过量溴水:2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

B.将Na2O2放入H2O中:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+H2

C.向N满分5 manfen5.comaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O

D.将稀盐酸与84消毒液混合:C1-+C1O-+2H+=C12+H2O

 

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5. 难度:中等

近年,科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是

A.两者电子数相差1    B.两者质量数相差1

C.两者中子数相差1    D.两者互为同位素

 

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6. 难度:中等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,满分5 manfen5.com四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是

A.四种元素中有两种元素在第二周期

B.W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18

C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

 

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7. 难度:简单

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A.加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体

B.漂白粉和双氧水都可用于漂白织物

C.臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水

D.向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物

 

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8. 难度:简单

将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是

A.容器中可能有固体残渣

B.所得溶液中一定存在Fe2+

C.反应过程中水的电离程度增大

D.再加入铜后,溶液红色逐渐退去

 

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9. 难度:简单

已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下:

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下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液,乙为白色沉淀,则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸,X为金属元素,则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气,丙在通常状况下为红棕色气体,则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCO3,则甲或丙可能是CO2

 

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10. 难度:简单

利用表中提供的仪器和药品,能达到相应实验目的的是

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11. 难度:简单

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

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12. 难度:中等

关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是

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A.图1中根据电流计(G指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱

B.图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀

C.图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值

D.图4中发生反应2NO2(g满分5 manfen5.comN2O4(g,根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应

 

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13. 难度:中等

用电解法处理含硝(NO3-废水的原理如图所示。下列说法错误的是

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A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2

B.铅蓄电池放电时负极质量增加

C.该电解池的阴满分5 manfen5.com极反应为:2NO3-+12H++10e-==N2↑十6H2O

D.若电路中满分5 manfen5.com流过2 mol电子,则阳极室溶液质量减少32g(忽略气体的溶解

 

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14. 难度:中等

一定条件下存在反应:H2(g十I2(g满分5 manfen5.com2HI(g  △H<O,现有甲、乙两个完全相同的恒容绝热密闭容器,在甲中充入1 mol H2和1 mol I2(g,在乙中充入2 mol HI(g,同时在700℃条件下开始反应,达到平衡时有关说法正确的是

A.两容器中正反应速率相同

B.两容器中反应的平衡常数相同

C.容器甲中气体的颜色比容器乙中的深

D.容器甲中H2的转化率与容器乙中HI的转化率之和为1

 

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15. 难度:中等

常温下,向10 mL 0.2 mol·L-1草酸(H2C2O4溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系,下列说法正确的是

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A.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度

B.当V(NaOH=10 mL,时,溶液中水的电离程度比纯水大

C.当V(NaOH=15 mL,时,溶液中存在:c(Na+>c(HC2O4->c(C2O42->c(OH->c(H+

D.当V(NaOH=20 mL,时,溶液中存在:c(OH-=c(HC2O4-+2c(H2C2O4+c(H+

 

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16. 难度:简单

利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL,0.1 mol·L-1

盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

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A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B.该过程中,a点所示溶液的导电性最强

C.c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少

D.d点所示溶液中存在:c(Cl-+c(OH-=c(H++c(Na+

 

二、填空题
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17. 难度:简单

分类法是研究物质的一种重要方法。现有以下4种物质:①氯气、②氢氧化钠、③氯化铝、④氧化钙,其中属于电解质的是_______(填序号,下同,属于离子化合物的是_________,溶于水的过程中能与水发生化学反应的是__________。

 

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18. 难度:简单

二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题:

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(1二氧化氯可溶于水,但常温下难以与水反应,加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和气,同时放出氧气,该反应的化学方程式为_______________________,产物之一次氯酸的电子式为_____________。二氧化氯还能溶于强碱溶液,该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐,同时生成水,该反应的离子方程式为______________________。

(2工业上可利用电解法制备二氧化氯,如图为以石墨作电极制备二氧化氯的过程,写出产生二氧化氯气体的电极反应式:____________________。可利用滴定法测定电解过程中产生的二氧化氯,其过程如下:在锥形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化钾溶液,将生成的二氧化氯通入锥形瓶中至完全吸收,再向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液,用0.1 mo1·L1硫代硫酸钠标准液进行滴定(I2+2S2O32-==2I-+S4O62-,共用去100.00 mL标准液。则电解过程中产生的气体折算为标准状况下的体积为________mL

 

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19. 难度:中等

盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验

据此回答下列问题:

(1配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒,以及____________。

(225℃时,利用pH试纸测得0.1 mol·L-l醋酸溶液的pH约为3,则可以估算出醋酸的电离常数约为_______;向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中满分5 manfen5.com的值将_______(填“增大”、“减小”或“无法确定”

(3将浓度均为0.1 mo1·L-1的盐酸和氨水等体积混合,所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:____________;25℃时,用pH计测得此混合溶液的pH为a,则混合溶液中c(NH4+=____mo1·L-1(用含a的代数式表示,混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计

 

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20. 难度:简单

氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料,合成氨工业因此成为基本无机化工之一。回答下列问题:

(1如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题,目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法  获得氢气:

C5H12(g+5H2O(g 满分5 manfen5.com5CO(g+11H2(g

已知几个反应的能量变化如下图所示,则上述反应的△H=____________kJ·mol-1

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(2合成氨的反应原理为:

3H2(g+N2(g满分5 manfen5.com 2NH3(g

现有甲、乙、丙3个固定容积为2 L的密闭容器,在相同温度和催化剂条件下,按不同的反应物投入量进行合成氨反应,相关数据如下表所示:

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①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是_____________.(填序号

a.容器内混合气体的密度保持不变

b.3v(N2==v(H2

c.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

②乙容器中的反应在20 min后达到平衡,这段时间内NH3的平均反应速率v(NH3=___________mol·L-1·min-1,该温度下,反应的平衡常数K=___________L2·mol-2(结果保留3位有效数字

③分析上表中的数据,下列关系正确的是________(填序号

a.cl>c3    b.wl<w2    c.满分5 manfen5.com>满分5 manfen5.com>满分5 manfen5.com

(3在合成氨工业中,为了提高反应物的利用率,除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外,还要采取的措施是________。

 

三、实验题
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21. 难度:压轴

某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质:

①常温下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃的过冷水中只有无色的N2O4液体或晶体存在;

②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成。

该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”,同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量。实验步骤如下:

第一步 检验装置的气密性后加入相关药品;

第二步 打开K1,通入氮气一段满分5 manfen5.com时间,关闭K1,打开A中分液漏斗的活塞,向盛有7 g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5 mol·L-1浓硝酸100 mL;

第三步A中反应结束后……;

第四步打开K1,通入氮气一段时间。

满分5 manfen5.com

回答下列问题:

(1)实验前、后都需要打开K1,通入氮气一段时间。

“第二步”中通入氮气是为了___________________;

“第四步”中通入氮气是为了____满分5 manfen5.com_______________。

(2)“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收,请补全实验步骤并写出能证实“性质②”的预期现象:A中反应结束后,__________满分5 manfen5.com_______________。

(3)实验结束后,通过测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100 mL,装置C增重3.22 g,装置E增重0.54 g(E中N元素均以NO3-的形式存在),不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响,则实验所用铜银合金中铜的质量分数为_________(结果保留3位有效数字),实验后装置A烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为_________mol·L-1

(4)已知存在可逆反应:Ag+FeCl3满分5 manfen5.comAgCl+FeCl2另一位同学提出可通过向盛有铜银合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速确定合金的含铜量,计算时所需的数据是铜银合金的质量和____________。

 

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