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某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质: ①常温下NO2和N2O4混合存在...

某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质:

①常温下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃的过冷水中只有无色的N2O4液体或晶体存在;

②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成。

该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”,同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量。实验步骤如下:

第一步 检验装置的气密性后加入相关药品;

第二步 打开K1,通入氮气一段满分5 manfen5.com时间,关闭K1,打开A中分液漏斗的活塞,向盛有7 g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5 mol·L-1浓硝酸100 mL;

第三步A中反应结束后……;

第四步打开K1,通入氮气一段时间。

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回答下列问题:

(1)实验前、后都需要打开K1,通入氮气一段时间。

“第二步”中通入氮气是为了___________________;

“第四步”中通入氮气是为了____满分5 manfen5.com_______________。

(2)“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收,请补全实验步骤并写出能证实“性质②”的预期现象:A中反应结束后,__________满分5 manfen5.com_______________。

(3)实验结束后,通过测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100 mL,装置C增重3.22 g,装置E增重0.54 g(E中N元素均以NO3-的形式存在),不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响,则实验所用铜银合金中铜的质量分数为_________(结果保留3位有效数字),实验后装置A烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为_________mol·L-1

(4)已知存在可逆反应:Ag+FeCl3满分5 manfen5.comAgCl+FeCl2另一位同学提出可通过向盛有铜银合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速确定合金的含铜量,计算时所需的数据是铜银合金的质量和____________。

 

(1)排尽装置中的空气,防止生成的NO被氧化; 保证反应产生的气体完全被装置C或E吸收 (2)打开K2,持续通入氧气,D中出现红棕色气体 (3) 22.9%;11.7 (4)反应中产生沉淀的质量 【解析】 试题分析:(1)由于装置中含有空气,而空气能把NO氧化生成NO2,从而干扰实验的检验,实验前、后都需要打开K1,通入氮气一段时间,第二步 打开K1,通入氮气一段时间,是为了排尽装置中的空气,防止生成的NO被氧化;第四步打开K1,通入氮气一段时间,是为了保证反应产生的气体完全被装置C或E吸收; (2)“第三步”的目的是验证浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成,所以打开K2,持续通入氧气,若D中出现红棕色气体,可证明性质②; (3)实验结束后,装置C增重3.22 g,装置E增重0.54 g(E中N元素均以NO3-的形式存在),可知反应产生的NO2的物质的量为(3.22/92)×2=0.07mol,NO的物质的量为0.54/62=0.0117mol,设铜xmol,银ymol,根据得失电子守恒得2x+y=0.07+0.0117×3;合金的质量为7g,则64x+108y=7;求得x=0.025mol,y=0.05mol;故铜的质量分数为(0.025×64/7)×100%=22.9%;反应过程中消耗的硝酸为0.025×2+0.05+0.07+0.0117=0.18mol,则实验后装置A烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为(13.5×0.1-0.18)/0.1=11.7 mol·L-1。 (4)由于反应后金属生成了氯化物,所以要测定该铜银合金中铜的质量分数,还需要把金属阳离子变成沉淀,测定铜银合金的质量和反应中产生沉淀的质量即可。 考点:实验方案的设计,元素含量的测定  
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考点分析:
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氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料,合成氨工业因此成为基本无机化工之一。回答下列问题:

(1如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题,目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法  获得氢气:

C5H12(g+5H2O(g 满分5 manfen5.com5CO(g+11H2(g

已知几个反应的能量变化如下图所示,则上述反应的△H=____________kJ·mol-1

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(2合成氨的反应原理为:

3H2(g+N2(g满分5 manfen5.com 2NH3(g

现有甲、乙、丙3个固定容积为2 L的密闭容器,在相同温度和催化剂条件下,按不同的反应物投入量进行合成氨反应,相关数据如下表所示:

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①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是_____________.(填序号

a.容器内混合气体的密度保持不变

b.3v(N2==v(H2

c.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

②乙容器中的反应在20 min后达到平衡,这段时间内NH3的平均反应速率v(NH3=___________mol·L-1·min-1,该温度下,反应的平衡常数K=___________L2·mol-2(结果保留3位有效数字

③分析上表中的数据,下列关系正确的是________(填序号

a.cl>c3    b.wl<w2    c.满分5 manfen5.com>满分5 manfen5.com>满分5 manfen5.com

(3在合成氨工业中,为了提高反应物的利用率,除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外,还要采取的措施是________。

 

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盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验

据此回答下列问题:

(1配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒,以及____________。

(225℃时,利用pH试纸测得0.1 mol·L-l醋酸溶液的pH约为3,则可以估算出醋酸的电离常数约为_______;向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中满分5 manfen5.com的值将_______(填“增大”、“减小”或“无法确定”

(3将浓度均为0.1 mo1·L-1的盐酸和氨水等体积混合,所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:____________;25℃时,用pH计测得此混合溶液的pH为a,则混合溶液中c(NH4+=____mo1·L-1(用含a的代数式表示,混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计

 

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二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题:

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(1二氧化氯可溶于水,但常温下难以与水反应,加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和气,同时放出氧气,该反应的化学方程式为_______________________,产物之一次氯酸的电子式为_____________。二氧化氯还能溶于强碱溶液,该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐,同时生成水,该反应的离子方程式为______________________。

(2工业上可利用电解法制备二氧化氯,如图为以石墨作电极制备二氧化氯的过程,写出产生二氧化氯气体的电极反应式:____________________。可利用滴定法测定电解过程中产生的二氧化氯,其过程如下:在锥形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化钾溶液,将生成的二氧化氯通入锥形瓶中至完全吸收,再向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液,用0.1 mo1·L1硫代硫酸钠标准液进行滴定(I2+2S2O32-==2I-+S4O62-,共用去100.00 mL标准液。则电解过程中产生的气体折算为标准状况下的体积为________mL

 

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分类法是研究物质的一种重要方法。现有以下4种物质:①氯气、②氢氧化钠、③氯化铝、④氧化钙,其中属于电解质的是_______(填序号,下同,属于离子化合物的是_________,溶于水的过程中能与水发生化学反应的是__________。

 

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利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL,0.1 mol·L-1

盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

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A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B.该过程中,a点所示溶液的导电性最强

C.c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少

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