Question

盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L^-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验

据此回答下列问题：

（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及____________。

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L^-l醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_______(填“增大”、“减小”或“无法确定”）

（3）将浓度均为0.1 mo1·L^-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：____________；25℃时，用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH₄⁺）=____mo1·L^-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）。

Answer

（1）胶头滴管、100mL容量瓶

（2）10-5；减小

（3）c(Cl-）> c(NH4+）> c(H+）> c(OH-）；0.05+10a-14-10-a

【解析】

试题分析：（1）配制100 mL的溶液，需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还有胶头滴管、100mL容量瓶；

（2）用pH试纸测得0.1 mol·L-l醋酸溶液的pH约为3，即电离出的c(H+）=10-3mol/L，则醋酸的电离常数K= c(H+）c(CH3COO-）/c(CH3COOH）= 10-3×10-3/(0.1-10-3）= 10-5；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，CH3COOHCH3COO- +H+，电离程度降低，c(H+） /c(CH3COOH）的值将减小；

（3）将浓度均为0.1 mo1·L-1的盐酸和氨水等体积混合，溶液中的溶质是NH4Cl，铵根离子水解，溶液呈酸性，离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(Cl-）> c(NH4+）> c(H+）> c(OH-）；溶液中存在电荷守恒c(Cl-）+ c(H+）= c(OH-）+ c(NH4+），等体积混合后c(Cl-）=0.05 mo1·L-1，pH=a，则c(H+）=10-a mo1·L-1，c(OH-）=10a-14 mo1·L-1，所以c(NH4+）=0.05+10a-14-10-a mo1·L-1。

考点：溶液的配制，电离平衡常数，离子浓度大小比较