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利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL,0.1 mol·L-1

盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

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A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B.该过程中,a点所示溶液的导电性最强

C.c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少

D.d点所示溶液中存在:c(Cl-+c(OH-=c(H++c(Na+

 

C 【解析】 试题分析:A、通过电导率可以判断酸碱中和滴定的终点,A正确;B、由图可知,a点所示溶液的导电性最强,B正确;C、c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的浓度最小,C错误;D、d点所示溶液中的溶质为NaOH、HCl,则c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),D正确。答案选C。 考点:溶液的导电性  
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考点分析:
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常温下,向10 mL 0.2 mol·L-1草酸(H2C2O4溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系,下列说法正确的是

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A.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度

B.当V(NaOH=10 mL,时,溶液中水的电离程度比纯水大

C.当V(NaOH=15 mL,时,溶液中存在:c(Na+>c(HC2O4->c(C2O42->c(OH->c(H+

D.当V(NaOH=20 mL,时,溶液中存在:c(OH-=c(HC2O4-+2c(H2C2O4+c(H+

 

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一定条件下存在反应:H2(g十I2(g满分5 manfen5.com2HI(g  △H<O,现有甲、乙两个完全相同的恒容绝热密闭容器,在甲中充入1 mol H2和1 mol I2(g,在乙中充入2 mol HI(g,同时在700℃条件下开始反应,达到平衡时有关说法正确的是

A.两容器中正反应速率相同

B.两容器中反应的平衡常数相同

C.容器甲中气体的颜色比容器乙中的深

D.容器甲中H2的转化率与容器乙中HI的转化率之和为1

 

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用电解法处理含硝(NO3-废水的原理如图所示。下列说法错误的是

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A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2

B.铅蓄电池放电时负极质量增加

C.该电解池的阴满分5 manfen5.com极反应为:2NO3-+12H++10e-==N2↑十6H2O

D.若电路中满分5 manfen5.com流过2 mol电子,则阳极室溶液质量减少32g(忽略气体的溶解

 

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关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是

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A.图1中根据电流计(G指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱

B.图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀

C.图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值

D.图4中发生反应2NO2(g满分5 manfen5.comN2O4(g,根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应

 

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根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

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