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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在某密闭容器中加入0.5 mol...

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2,充分反应后容器中物质含有的N—H键数为3NA

B.标准状况下,2.24 L SO3含有的原子数为0.4 NA

C.71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA

D.电解饱和食盐水时,当阴极产生22.4 L H2时,电路中转移的电子数为2NA

 

C 【解析】 试题分析:A、氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应,所以在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2,充分反应后容器中的N—H键数小于3NA,A错误;B、标准状况下SO3是非气态物质,无法求得其物质的量,B错误;C、71 g氯气即1mol,与足量铁反应转移的电子数为2NA,C正确;D、电解饱和食盐水时,当阴极产生22.4 L H2时,由于条件未指出,所以不能确定气体的物质的量和转移的电子数,D错误。答案选C。 考点:阿伏伽德罗常数  
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考点分析:
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化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法错误的是

A.可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机

B.福尔马林可用于浸制标本,是因为其能使蛋白质变性

C.医用酒精通常是指体积分数为75%的乙醇溶液

D.向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果

 

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硫酸亚铁是一种重要的化工产品,在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278,并进一步计算产品的纯度。

工艺流程如下所示:

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(1烧渣在进行酸溶时用到的酸为           

(2过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中,溶液不会褪色的是

A.品红溶液  B.紫色石蕊溶液  C.酸性KMnO4溶液   D.红色的酚酞试液

(3X是        ,此时滤液N中发生反应的离子方程式为             。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是          满分5 manfen5.com        

(4操作III的操作步骤为蒸发浓缩、          、过滤(填操作名称         、干燥。

(5测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤:

a.称取6.0g产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

标准液应盛装在         滴定管中(填“酸式”或“碱式”

计算上述产品中满分5 manfen5.comFeSO4·7H2O的质量分数为         

若在a步操作中,进行定容时仰视刻度线定容,则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数       (填“偏”“偏“无影响”

 

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冬青油又叫水杨酸甲酯,是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸(满分5 manfen5.com和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。

实验步骤:

Ⅰ.如图,在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol水杨酸和24 g(30 mL,0.75 mol甲醇,向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物,沸点为85℃,该实验中加入甲苯,易将水蒸出,再小心地加入5 mL浓硫酸,摇动混匀,加入1~2粒沸石,组装好实验装置,在85~95℃下恒温加热反应1.5小时:

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Ⅱ.待装置冷却后,分离出甲醇,然后转移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,过滤得到粗酯;

Ⅲ.将粗酯进行蒸馏,收集221℃~224℃的馏分,得水杨酸甲酯9.12g。

常用物理常数:

名称

分子量

颜色状态

相对密度

熔点(℃

沸点(℃

水杨酸甲酯

152

无色液体

1.18

-8.6

224

水杨酸

138

白色晶体

1.44

158

210

甲醇

32

无色液体

0.792

-97

64.7

请根据以上信息回答下列问题:

(1仪器A的名称是          ,加入沸石的作用是          。若加热后发现未加沸石,应采取满分5 manfen5.com的正确方法是         

(2制备水杨酸甲酯时,最合适的加热方法是         

(3实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是                

(4反应结束后,分离出甲醇采用的方法是           

(5实验中加入无水硫酸镁的作用是                        

本实验的产率为             (保留两位有效数字

 

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蕴藏在海底的大量“可燃冰”,其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2,再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法:

CH4(g+H2O (g=CO (g+3H2(g   △H1=+206.2kJ·mol-1

CH4(g1/2O2(g=CO(g+2H2(g   △H2=-35.4 kJ·mol-1

CH4 (g+2H2O (g=CO2 (g+4H2(g  △H3=+165.0 kJ·mol-1

(1CH4(g与CO2 (g反应生成CO(g和H2(g的热化学方程式为              

(2从原料、能源利用的角度,分析四个反应作为合成甲醇更适宜的是反应          (填序号

(3也可将CH4设计成燃料电池,来解决能源问题,如下图装置所示。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷VL。

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①0<V≤33.6L时,负极电极反应为          

②33.6L<V≤67.2L时,电池总反应方程式为          

③V=44.8L时,溶液中离子浓度大小关系为           

(4工业合成氨时,合成塔中每产生1molNH3,放出46.1kJ的热量。

某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间

达平衡时体系能量的变化/kJ

N2

H2

NH3

1

4

0

t1 min

放出热量:36.88kJ

2

8

0

t2 min

放出热量:Q

①容器中,0-t1时间的平均反应速率为υ(H满分5 manfen5.com2=            

下列叙述正确的是           (填字母序号

a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等

b.容器②中反应达平衡状态时,Q>73.76kJ

c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等

d.平衡时,容器中N2的转化率:①<②

e两容器达到平衡时所用时间t1>t2

(5下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

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①曲线a对应的温度是            

上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是             

③M点对应的H2转化率是       

 

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在日常生活中,为了达到更好的清洁效果,经常有人会将洁厕液(含有盐酸与84消毒液混合使用,从而会发生引发中毒的事故。

(1两种日化产品主要成分中都含有氯元素,该元素在元素周期表中位置是          

(284消毒液的主要成分是次氯酸钠,写出次氯酸钠的电子式:                  

(3洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是

A.酸性:HF>HCl>HBr>HI   B.键能:H—F>H—Cl>H—Br>H—I

C.熔点:HF<HCl<HBr<HI   D.还原性:HF<HCl<HBr<HI

(4常温下,0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7,原因                 

常温下HClO的电离平衡常数为                

洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式              

(5高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为:

①在碱性条件下,利用NaClO氧化硝酸铁,制得Na2FeO4,该反应的离子反应方程式为                 

②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH

K2FeO4在水溶液中易水【解析】
4
FeO42-+10H2O满分5 manfen5.com4Fe(OH3+8OH-+3O2,在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用       溶液(填序号

A.水   B.NH4Cl、异丙醇   C.Fe(NO33、异丙醇   D.CH3COONa、异丙醇

(6消毒效率是物质单位质量得到的电子数,则Cl2与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为     

 

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