能正确表示下列反应
的离子方程式为
A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+H2↑
C．向N
aHSO4溶液中滴入少量Ba(OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
D．将稀盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12+H2O
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+
B．在Kw／c(OH-）=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-
C．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-
D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的N—H键数为3NA
B．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 NA
C．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA
D．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2NA
化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机
B．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性
C．医用酒精通常是指体积分数为75％的乙醇溶液
D．向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果
硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备绿矾（FeSO4·7H2O式量为278），并进一步计算产品的纯度。
工艺流程如下所示：
（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为 。
（2）过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．红色的酚酞试液
（3）X是 ，此时滤液N中发生反应的离子方程式为 。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是 
。
（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、 、过滤（填操作名称）、 、干燥。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。
①标准液应盛装在 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
计算上述产品中
FeSO4·7H2O的质量分数为 ；
②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（
）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤：
Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol）水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。
常用物理常数：
名称 | 分子量 | 颜色状态 | 相对密度 | 熔点(℃） | 沸点(℃） |
水杨酸甲酯 | 152 | 无色液体 | 1.18 | -8.6 | 224 |
水杨酸 | 138 | 白色晶体 | 1.44 | 158 | 210 |
甲醇 | 32 | 无色液体 | 0.792 | -97 | 64.7 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ，加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取
的正确方法是 。
（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是 。
（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是 。
（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是 。
（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是 。
本实验的产率为 (保留两位有效数字）。
